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    A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：

    （1）F的基态原子电子排布式为 。

    （2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）

    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 。

    a．分子中都含有σ键和π键

    b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

    c．都是含极性键和非极性键的非极性分子

    d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

    e．中心原子都是sp杂化

    （4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。

    （5）向GSO4(aq)中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式： 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。

    （1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验出溶液1中Fe2+的试剂是 （填编号）

    ①KMnO4

    ②K3[Fe(CN）6]

    ③NaOH

    ④KSCN

    （2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号） 。

    A．NaOH

    B．NH3·H2O

    C．CuO

    D．Cu2(OH） 2CO3

    E．CuSO4

    调节pH至4～5的原因是 。

    （3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、 。

    （4）得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是 。

    A．空气中加热蒸干

    B．空气中低温蒸干

    C．HCl气流中加热烘干

    D．HCl气流中低温烘干

    （5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。根据实验数据测得x＝ （用含m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在1.0L密闭容器中放入l.0molX(g)，在一定温度进行如下反应：

    X(g)Y(g) +Z(g)△H=akJ．mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    回答下列问题：

    （1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H_______0（填>、<或=）

    （2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是________________。

    A．缩小容器容积

    B．及时分离出Y、Z

    C．使用合理的催化剂

    D．升高体系温度

    （3）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：______________。

    （4）由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n(X)，则n（总）=__ mol，n(X)=__ mol，反应物X的转化率a(X)的表达式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温下，1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA

    B．标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA

    C．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

    D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省晋中市四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

    （1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。

    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ；b ；③洗涤；④干燥。

    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    ① Ⅱ中反应的离子方程式是 。

    ② ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。

    ③ NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源：2016届新疆兵团农二师华山中学高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全部属于纯净物的是

    A．福尔马林、白酒、食醋

    B．汽油、油脂、酚醛树脂

    C．石炭酸、盐酸、冰醋酸

    D．甘油、乙醇钠、氯仿

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A是实验室中常见的有机物，它易溶于水，具有特殊香味，并能进行如下图所示的多种反应。已知C中所含碳原子数是A中的2倍。

    （1）A的分子式为________，官能团 。

    （2）写出下列反应的化学方程式。

    反应①：___________________________；

    反应②：___________________________；

    反应④：___________________________。

    （3）比较反应①与钠和水反应的现象的相同点和不同点。

    相同点：___________________________________；

    不同点：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市海淀区高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

    A．单质硅常用作半导体材料

    B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

    C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料

    D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组溶液中，c(Cl-) 最大的是

    A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

    C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2

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