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8.下列反应的离子方程式中正确的是(  )
A.稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
B.硫酸铝溶液与过量的氨水反应:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2:2C6H5O?+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.醋酸钠的水解反应:CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O

分析 A.稀硝酸与过量的铁屑反应生成Fe2+,不是生成铁离子;
B.氨水为弱碱,二者反应生成氢氧化铝沉淀;
C.苯酚的酸性大于碳酸氢根离子,二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子;
D.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子,且该反应为可逆反应.

解答 解:A.稀硝酸与过量的铁屑反应生成Fe2+,正确的反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故A错误;
B.硫酸铝溶液与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,反应的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B正确;
C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2,由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子,二者反应生成的是碳酸氢根离子,正确的离子方程式为:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故C错误;
D.醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠,该反应为可逆反应,正确的离子方程式为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子方程式的书写判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.

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B.气态氢化物的稳定性:Y>X
C.原子半径:Z>X>Y
D.1~20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.

①图中d单质的晶体堆积方式类型是面心立方最密堆积.
②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:硝酸分子是极性分子,易溶于极性溶剂的水中,硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键.

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16.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理
B.福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质
C.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.下列各操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①③
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO32溶液中通入过量的SO2
④向石灰水中通入过量的CO2
⑤向AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准情况下测得数据累计值如下,则选项中正确的是(  )
时间(min)12345
氢气体积(mL)(标况)50120232290310
A.在0~1,1~2,2~3,3~4,4~5min时间段中,反应速率最大的时间是4~5段,因为在此段时间内生成气体最多
B.在2~3min时间段内,用盐酸浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1min-1
C.在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
D.为了加快该化学反应速率,可以向其中加入MgSO4固体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.扁桃酸是有机合成的重要中间体,结构简式如右图所示,下列有关说法正确的是(  )
A.分子式为C8H6O3
B.乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应
C.1mol扁桃酸可与4molH2发生加成反应
D.1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.已知断开lmolH2中的化学键需要吸收436kJ的能量,断开lmolCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量,而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ的能量,则lmol氢气与1mol氯气反应时能量变化为(  )
A.吸收183kJB.吸收284kJC.放出183kJD.放出 248kJ

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12.下列关于能源的描述正确的是(  )
A.“煤的液化”是指将煤加热变为液态
B.“乙醇汽油”是为了增大燃烧的热值,在汽油中加入乙醇
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