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【题目】有下列物质:①碘水;②银氨溶液;③NaOH溶液;④稀硫酸;⑤浓硫酸。在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时,除淀粉外,还需使用上述试剂或其中一部分,判断使用的试剂及其先后顺序为( )
A.④①③②
B.①④②③
C.⑤①③②
D.①⑤②③

【答案】A
【解析】淀粉的水解需要稀酸溶液作催化剂,要判断水解程度及水解产物时,应先检验淀粉是否存在,因为所加碘水溶液也呈酸性。然后将上述溶液用NaOH溶液调至碱性,最后加入银氨溶液,若有Ag析出则证明水解产物为葡萄糖。所以所加试剂的顺序为④①③②。

练习册系列答案
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【题目】三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如图:
下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成 的是(
A.
B.
C.
D.

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【题目】在证明海带中存在碘元素的实验操作中,主要仪器选用错误的是(

选项

操作

主要仪器

A

称取3.0g干海带

托盘天平

B

灼烧干海带至完全变成灰烬

蒸发皿

C

过滤煮沸后的海带灰与水的混合液

漏斗

D

用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘

分液漏斗

A.AB.BC.CD.D

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【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(  )

A. KOHB. CO2C. MgCl2D. Na2O

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【题目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算:
(1)原混合物中Na2SO4的物质的量浓度;
(2)在标准状况下产生气体的体积.

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【题目】下列关于各图的说法,正确的是(

A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚.其反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是(

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

阳极:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是

A. 该反应的△H0

B. NH3的体积分数不变时,该反应不一定达到平衡状态

C. 恒温恒容,A点时通入CO2v()v()均增加

D. 30℃时,B点对应状态的v()<v()

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【题目】电子工业是国民经济支柱产业之一,也是新兴科学技术发展产业.曾经电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板,发生反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+ , 应选用的试剂是
(2)为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新制得纯净的FeCl3溶液,采用如图所示实验步骤.请在各空格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的.
(3)写出有关化学反应的离子方程式:

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