Question

常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu²⁺与水的反应）求：
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量．
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度．
（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算12.5g CuSO₄?5H₂O的物质的量，在溶液中 CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为硫酸铜的2倍；
（2）根据c=

n

V

计算溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸铜的物质的量不变，据此计算．

解答：解：（1）12.5g CuSO₄?5H₂O的物质的量为

12.5g

250g/mol

=0.05mol，故n（CuSO₄）=0.05mol，在溶液中 CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为硫酸铜的2倍，即为0.05mol×2=0.1mol，
答：溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）n（CuSO₄）=0.05mol，溶液体积为50mL，故该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为：

0.05mol

0.05L

=1mol/L，
答：该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为1mol/L；
（3）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸铜的物质的量不变，则：
25.0mL×1mol/L=V×0.10mol/L
解得：V=250mL
答：稀释后溶液的体积是250mL．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，（3）中利用稀释定律比利用定义法简单，注意方法选择．