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常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(       )

A.某溶液中由水电离出的c(H)=1×10amol·L-1,若a>7时,则该溶液pH一定为14-a

B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:

        2c(Na)=3c(CO32)+3c(HCO3)+3c(H2CO3

C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH)+c(A)=c(H)+c(HA)

D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2)+c(HR)>c(Na)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?辽宁二模)A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成,在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子,且B、D、E离子具有相同的电子层结构,离子半径CBDEA.常温时,A、B为气态,A和B两元素可形成2:1或1:1的共价化合物M或N.它们之间的部分转化关系如下:其中F、P和E的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量.

请回答下列问题:
(1)E的原子结构示意图为
,F的电子式是

(2)以铂作电极,Q为电解质溶液,通入A、B单质形成原电池,通入气体A的电极是
极,正极的电极反应式为
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-

(3)N与P的化学性质具有一定的相似性,其最典型的共性是
强氧化性
强氧化性

(4)写出E与Q溶液反应的离子方程式,并指出电子转移的方向和数目

(5)已知:4D(s)+B(g)=2G(s)△H=-akJ?mol--12D(s)+B(g)=P(s)△H=-bkJ?mol-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式
2Na2O(s)+O2(g)2=Na2O2(s)△H=(a-2b)kJ/mol
2Na2O(s)+O2(g)2=Na2O2(s)△H=(a-2b)kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列陈述的正确性及前后间因果关系的判断,正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08浙江省开化中学模拟)下列事实中,能证明NH3?H2O是弱电解质的是( )   

A.常温时,稀氨水的导电性比稀NaOH溶液的导电性弱

B.常温时,等浓度等体积的氨水和盐酸混合,混合液pH小于7

C.1mol?L1的氨水可以使酚酞试液变红色                  

D.液氨不导电

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08年温州市适应性测试)下列说法正确的是(  )  
A.常温时,NaHCO3 溶液的pH 值比同浓度的CH3COONa 溶液小

B.常温时,pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液呈酸性

 

C.把FeCl 和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe203 固体

      

       D.以酚酞作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水,消耗盐酸的体积相同

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