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    13．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
    （1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族．
    （2）E的气态的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量．
    （3）A、C两元素第一电离能Ca＞K．（填元素符号）

    分析 在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，处于第四周期，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，则A为Ca、C为K，B、D两元素原子的次外层电子数为18，则B为Zn、D为Br，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，则E为F，据此解答．

    解答 解：在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，处于第四周期，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，则A为Ca、C为K，B、D两元素原子的次外层电子数为18，则B为Zn、D为Br，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，则E为F，
    （1）B为Zn元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，处于周期表中第四周期ⅡB族，
    故答案为：第四周期ⅡB族；
    （2）HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量，所以沸点较高，
    故答案为：HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量；
    （3）Ca元素原子4s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较大，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Ca＞K，
    故答案为：Ca；K．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、氢键、电离能等，关键掌握核外电子排布规律，注意理解同周期元素第一电离能异常情况．

    练习册系列答案
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    C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
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    1．已知：
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    熔点/℃2 8002 050714191
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    （2）制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．

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    （1）戊离子的结构示意图为；
    （2）由甲、乙、丙三种元素分别与氢能形成多种化合物，写出其中为三角锥形分子的电子式；仅由极性键形成的非极性分子的结构式为，该分子中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；简单氢化物的沸点最高的是H2O．
    （3）乙、丙、戊简单离子的半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
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