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    在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（  ） 

    A．x>y B．x<y C．x=y D．不能确定

    A

    解析试题分析：在固定容积的密闭容器中，再充入1mol N2O4，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向右移动，故NO2的体积分数变小。
    考点：化学平衡
    点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)
    A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1         B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1
    C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1        D．v (C)="1.1" mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2   N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%,  a与b比较                                         

    A．a>bB．b>aC．a=bD．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（      ）

    A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（  ）

    A．升高温度可提高反应速率
    B．使用催化剂能增大反应速率
    C．增大氧气浓度可提高SO2的转化率
    D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（   ）

    A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率
    C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是

    A．升高温度B．使用催化剂
    C．增大压强D．增大反应物的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T
    		298 K
    		398 K
    		498 K
    		…
    K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
    		…
    ①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
    A．2v(H2)正=3v(NH3)逆            B．v(N2)正=3v(H2)逆
    C．容器内压强保持不变          D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
    ( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
    ①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
    ②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
    (1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
    mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
    (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
    上述过程的总反应是           ,该反应将太阳能转化为         。
    (2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为               。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
    (3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

    ①电解过程中发生反应的离子方程式是            ，阴极附近溶液PH      (填“不变”、“升高”或“下降”)。
    ②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的        。
    a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
    现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式       。
    ③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为                。

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