练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列反应中硫化氢不作还原剂的是

    [　　]

    A．

    2H2S＋3O22H2O＋2SO2↑

    B．

    H2S＋2FeCl32FeCl2＋S↓＋2HCl

    C．

    H2S＋I22HI＋S↓

    D．

    4Ag＋2H2S＋O22Ag2S↓＋2H2O

    答案：D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化的含量
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
    容量瓶
    容量瓶
    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+→
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O+
    502
    502

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
    滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
    滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
    ．
    （4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
    0.085cV
    ρ
    0.085cV
    ρ
    ．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”“偏低”“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
    实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象
    探究氧化性
    取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
    过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
    取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
    过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
    或探究不稳定性
    取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
    用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
    取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
    用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
    产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
    产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    四川有丰富的天然气资源．某化工厂以天然气为原料合成氨的工艺流程示意图如下：
    精英家教网
    依据上述流程，完成下列填空：
    （1）整个流程有三个循环：一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环的物质是
     

    （2）脱硫过程中，若有nmol Fe2O3?H2O转化，则生成S的物质的量为
     
    mol（用含n的代数式表示）．
    （3）图中CH4的第二次转化过程中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取这些措施的理由：
     

    （5）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为
     

    （6）若工业生产中以a g氨气和足量的空气为原料（不考虑空气中N2的反应）最大限度的制取NH4NO3，经过一系列转化后，再向反应后的混合物中加入bg水，得到密度为d g/mL的NH4NO3溶液，理论上该溶液中溶质的物质的量浓度可能的最大值为
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求写出有关反应的化学方程式。?

    (1)硫化氢在反应中既作氧化剂又作还原剂：________________________________。?

    (2)在反应中硫元素既被氧化，也被还原，且得到单质的硫：____________________________。

    (3)吸高压氧可以解除硫化氢对人体的毒害作用：___________________________。?

    (4)SO2在反应中既不作氧化剂又不作还原剂：___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中硫化氢不作还原剂的是 (    )

    A. 2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2↑   B. H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl

    C. H2S＋I2＝2HI＋S↓        D. 4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S↓＋2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案