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    下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（　　）
    分析：含有弱根离子的盐水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，根据水解生成的氢氧根离子或氢原子浓度变化确定溶液pH变化．
    解答：解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，氯化铁水解呈酸性，升高温度促进氯化铁水解，但氯化氢易挥发，所以导致溶液pH变大，故A错误；
    B．氯化钠不水解，所以升高温度其溶液的pH不变，故B错误；
    C．升高温度，加速氯化氢挥发，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH变大，故C错误；
    D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，升高温度促进碳酸钠水解，所以溶液碱性增强，pH变大，故D错误；
    此题无答案．
    点评：本题考查了盐类水解，明确盐类水解与温度的关系是解本题关键，注意C选项中，氯化氢易挥发而导致溶液中氢离子浓度变化，为易错点．
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    A．加入碱过量B．反应反溶液c(A-)=c(M+)
    C．生成的盐不水解D．酸与碱等物质的量混合

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    A．加入碱过量                           B．反应反溶液c(A-)=c(M+)

    C．生成的盐不水解                        D．酸与碱等物质的量混合

     

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    A．加入碱过量                                                   B．生成的盐不水解

    C．酸与碱等物质的量混合                  D．反应后溶液中c(A-)=c(M+)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是


    1. A.
      加入碱过量
    2. B.
      反应反溶液c(A-)=c(M+)
    3. C.
      生成的盐不水解
    4. D.
      酸与碱等物质的量混合

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    一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中一定正确的是

    A．加入碱过量B．生成的盐不水解
    C．酸与碱等物质的量混合D．反应后溶液中c(A-)=c(M+)

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