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    下列各物质中，含氧原子个数最多的是（　　）
    A．1molKClO3B．0.5molH3PO4
    C．32g O2D．3.01×1023个CO2
    A、1molKClO3中含氧原子物质的量为3mol；
    B、0.5molH3PO4中含氧原子物质的量为2mol；
    C、32gO2物质的量为1mol，含氧原子物质的量为2mol；
    D、3.01×1023个CO2 物质的量0.5mol，含氧原子物质的量为1mol；
    综上所述A中含氧原子数最多；
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置 A
    （试管+粉末）    		 B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.0g 140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高温
     Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (选做题)【化学——有机化学基础】

    下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。

    已知：(Ⅰ)当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO2等；

    (Ⅱ)R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO

    (Ⅲ)氨基(—NH2)易被氧化；硝基(—NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(—NH2)

    回答下列问题：

    (1)X、Y各是下列选项中的某一项，其中X是_________________。(填写序号)

    A.Fe和盐酸

    B.酸性KMnO4溶液

    C.NaOH溶液

    (2)已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式__________________。

    (3)分别写出D、E中的含氧官能团的名称________________；________________。

    (4)对物质C的下列说法中，正确的是_______(填写序号)。

    A.能发生酯化反应

    B.能与溴水发生加成反应

    C.只能和碱反应不能和酸反应

    (5)写出反应⑦的化学方程式，并注明反应类型。

    ____________________________________________________________________；

    ____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：

    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。

    ①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。

    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取

    研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的

    蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体

    积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。

    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。

    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧

    化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，

    完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

    装置

    A（试管+粉末）

    B

    C

    反应前

    42.0 g

    75.0 g

    140.0 g

    反应后

    37.0 g

    79.0 g

    140.5 g

     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。

    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：

    ①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

    a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。

    b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08山东济宁模拟）8分）【化学―有机化学基础】

    下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

     

     

     

     

     

    已知：（Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有―CH3、―NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有―COOH、NO2等；

       （Ⅱ）R―CH=CH―R′R―CHO+R′―CHO

       （Ⅲ）氨基（―NH2）易被氧化；硝基（―NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（―NH2）

    回答下列问题：

       （1）X、Y各是下列选项中的某一项，其中x是            。（填写序号）

    A．Fe和盐酸    B．酸性KMnO4溶液    C．NaOH溶液

       （2）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式            。

       （3）分别写出D、E中的含氧官能团的名称            ；            。

       （4）对物质C的下列说法中，正确的是            （填写序号）。

    A．能发生酯化反应

    B．能与溴水发生加成反应

    C．只能和碱反应不能和酸反应

       （5）写出反应⑦的化学方程式，并注明反应类型。

                                                                       ；

     

      

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    科目：高中化学 来源：2013年上海市闸北区高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置A
    （试管+粉末）    		BC
    反应前42.0g75.0g140.0g
    反应后37.0g79.0g140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4CNa2S+4CO   ②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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