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    12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）
    序号 ① ②
    PH1212
    溶液氨水氢氧化钠溶液
    A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L-1
    C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
    D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

    分析 A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；氢氧化钠为强电解质，完全电离；
    B．一水合氨为弱碱，部分电离；
    C．弱电解质，稀释时电离程度增大；
    D．一水合氨和氢氧化钠都是一元碱，中和盐酸能力相同．

    解答 解：A．氨水与氯化铝反应离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化钠与氯化铝反应离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故A错误；
    B．pH为12的一水合氨中氢氧根离子为0.01mol/L，因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以一水合氨的浓度远远大于1mol/L，故B错误；
    C．pH=12的一水合氨稀释过程中又有部分一水合氨电离，稀释10倍pH大于11小于12，而pH=2的氢氧化钠溶液中氢氧化钠完全电离，稀释10倍，pH等于11，故C正确；
    D．一水合氨和氢氧化钠都是一元碱，中和盐酸能力相同，所以等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①=②，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了弱电解质电离、离子方程式书写、溶液稀释pH值变化规律，熟悉弱电解质电离特点及电离平衡移动的影响因素是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某化学研究性学习小组拟对一种由镁和铝组成的焰火原料的组成含量进行确定，分析过程如图所示：

    实验测得的数据组有：①w、n；②n、m；③w、m；其中能确定焰火原料组成含量的数据组有（　　）
    A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（　　）
    A．1：3B．9：8C．3：4D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．书写下列反应的化学方程式
    （1）用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
    （2）工业上粗硅的制取：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
    （1）电源电极X的名称为负极．
    （2）pH变化：A增大，B减小，C不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L （设电解前后溶液体积无变化）．
    （4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L （设电解前后溶液体积无变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中属于非电解质的是（　　）
    ①液态HCl②熔融NaCl③蔗糖④氯水⑤Al2O3　⑥Al（OH）3⑦Cu⑧CaCO3⑨SO2⑩乙醇．
    A．③⑤⑨B．①③⑨C．③⑨⑩D．③⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）获国家技术发明奖一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．
    （1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2：
    （2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应：
    热化学方程式平衡常数
    500℃700℃
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1　2.50.2　
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1　1.0　2.3
    ③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1　K34.6
    ①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c与a、b之间的定量关系为c=a+b．
    ②K3=2.5，若反应③是在容积为2L的密闭容器巾进行（500℃）的，测得某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．
    （3）烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

    ①尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为530℃，0.1Mpa．
    ②一定温度下某密闭容器中存在反应，2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0 时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为85.7%（保留三位有效数字），若在t1 时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在炼铁时，常采用CaCO3除去矿石中的SiO2．现有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g．
    （1）写出可能发生反应的化学方程式；
    （2）求产生的气体在标准状况时的体积；
    （3）求原混合物中的SiO2的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

    （1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是C（选填“A”、“B”或“C”）；
    （2）图Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则写出该反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol
    （3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？无．（选填“有”或“无”）
    （4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．如表是部分化学键的键能数据：
    化学键C-HCl-ClC-ClH-Cl
    键能/kJ•mol-1X243330432
    已知：反应CH4（g）+Cl2（g）═CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则表中X=413．
    （5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

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