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    下列检验方法与结论相符的一组是（　　）
    序号检验方法结论
    A一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl-
    B一种未知溶液滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有CO32-
    C一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体未知溶液中一定含有NH4+
    D一种未知溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SO42-
    A、AB、BC、CD、D
    考点：常见阴离子的检验
    专题：
    分析：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；
    B、向某溶液中加入盐酸，产生气体可能是二氧化碳或二氧化硫；
    C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；
    D、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀．
    解答： 解：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故A错误；
    B、一种未知溶液滴加盐酸，有气泡产生，该气泡可能为二氧化硫，故B错误；
    C、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故C正确；
    D、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下：

    注：
    ①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
    ②部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施
     
    （至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去
     
    离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体．
    I．汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4KJ热量．
    （1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：
     
    ；
    （2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为k=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(CO)c2(NO)
    ，此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表
    时间/s  01 23 4 5 6 
     n（NO）/mol 1.0000.450  0.2500.150 0.100  0.100 0.092
     n（CO）/mol 3.6003.050 2.850 2.750 2.700 2.700 2.692
     n（N2）/mol 00.275  0.375 0.425 0.450 0.450 0.454
     n（CO2）/mol 0 0.550 0.750 0.850 0.900 0.900 
    ①根据上表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率υ（NO）=
     
    ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    ②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率
     
    （填“增大”或“减小”）
    ③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是
     
    ；
    A．选用更有效的催化剂B．缩小容器的体积C．降低CO2浓度    D．升高温度
    Ⅱ为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如表
    生成SO2的质量（g）生成SO3的质量（g）
    3g硫在空气中燃烧5.64～5.700.375～0.45
    3g硫在纯氧中燃烧5.82～5.880.15～0.225
    （3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3
     
    （填“多”或“少”），原因可能是
     
    （填序号字母）
    A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动
    B．化学反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1中的Q＜0
    C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动
    D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，反应：X（气）+3Y（气）═2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
    （1）温度升高，平衡常数K的值是
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）化学计量数a的值为
     
    （a为整数）．
    （3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？
     
    （填“是或否”）其理由是
     
    ．
    （4）维持温度不变，能引起
    c(X)
    c(W)
    减小的操作有
     

    A．加入X
    B．加入Y
    C．增大压强
    D．充入He气
    （5）X的转化率α=
     
    （用含Q、Q1的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（　　）
    A、112mL
    B、1008mL
    C、224mL
    D、336mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　）
    A、晶体中Si、O原子个数比为1：2
    B、晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构
    C、晶体中一个硅原子含有Si-O键数目为4
    D、晶体中最小环上的原子数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（　　）
    A、酸雨B、臭氧空洞
    C、光化学烟雾D、温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
    放电
    充电
     Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是（　　）
    A、充电过程中镉元素被氧化
    B、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
    C、放电时负极附近溶液的碱性不变
    D、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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