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    15．实验室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相应溶液，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取Na2CO3固体5.3g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至500mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？重新配制．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？不需要（填“需要”或“不需要”）
    ⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
    （1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会C；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会B；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会A．

    分析 ①依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    ②依据配制溶液体积及容量瓶规格选择容量瓶；
    ③为保证溶质全部转移到容量瓶，应洗涤沾到玻璃棒和烧杯内壁上的溶质；
    ④依据定容的正确操作解答，凡是操作引起实验失败且不能补救的都需要重新配制溶液；
    ⑤定容摇匀后部分溶液沾到瓶塞上导致液面下降；
    ⑥分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行判断．

    解答 解：①配制0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.100mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；
    故答案为：5.30；
    ②配制0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL，实验室没有400mL容量瓶，所以应选择500mL容量瓶；
    故答案为：500；
    ③为保证溶质全部转移到容量瓶，应洗涤沾到玻璃棒和烧杯内壁上的溶质；
    故答案为：玻璃棒和烧杯内壁；
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出，宣告实验失败且无法补救，需要重新配制；
    故答案为”胶头滴管  重新配制；
    ⑤定容摇匀后部分溶液沾到瓶塞上导致液面下降，属于正常操作，不需要补充加水；
    故答案为：不需要；
    ⑥（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，定容时仍然需要加入蒸馏水，所以对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故选：C；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，则所得溶液的浓度会偏高，故选；B；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，则所得溶液的浓度会偏低，故选：A；
    故答案为：（1）C  （2）B  （3）A．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格的选择和使用方法，注意误差分析的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（　　）
    A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成 Na2O的速率加快
    B．常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快
    C．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快
    D．对密闭容器中发生的反应2NO2?2NO+O2 缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
    D．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（已知：Cl2+2KI═2KCl+I2）
    ①混合物加水得无色透明溶液
    ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
    ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
    ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色；
    ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    根据以上实验，
    （1）可以判断出混合物中肯定含有Na2CO3；
    （2）混合物中肯定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2；
    （3）为确证混合物的组成，还须做氯离子的检验，其操作方法为：将固体溶于水，取少量溶液于试管中，向试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀就说明含有氯化钠，否则不含氯化钠（请写出具体实验步骤）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用密度为1.25g•mL-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制
    240mL 0.1mol•L-1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．）
    （2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
    应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用5mL准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：重新配制．
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：重新配制．
    （6）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
    A．定容时仰视刻度线偏低；
    B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
    D．溶解后没有冷却便进行定容偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性，回答下列问题．
    （1）元素X在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅡA族，单质Y可用电解熔融氧化铝方法制备．
    （2）M、N、X、Y四种元素最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Mg（OH）2．
    （3）画出由元素M组成的单质的电子式：，气体分子（MN）2的电子式：，X形成的离子的电子式：Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．
    （1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
    （5）NH3及其盐都是重要的化工原料．用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G．

    （6）按图装置进行NH3性质实验．

    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）+H2O（g）═（或?）CH3OH（g）+H2（g）：△H=+77kJ•mol-1．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有BC．
    A．有2个H-H键生成的同时有 3个C-H键断裂
    B．CO百分含量保持不变
    C．容器中混合气体的压强保持不变     D．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是BD（填序号）．
    A．c（H2） 减少       B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$减小    E．平衡常数K增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．若将0.2mol金属钠、镁、铝分别投入10ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是：Na＞Mg=Al．

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