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    11．加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是（　　）
    A．FeCl3B．Na2CO3C．K2SO3D．TiCl4

    分析 从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物．

    解答 解：A．FeCl3溶液在加热时水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，蒸干得到Fe（OH）3，所以蒸干其水溶液，不能得到该物质，故A错误；
    B．Na2CO3溶液加热、蒸干、灼烧最终产物仍为碳酸钠，故B正确；
    C．K2SO3溶液加热被氧化成K2SO4，最终得到K2SO4，故C错误．
    D．TiCl4溶液在加热时水解生成Ti（OH）4和HCl，HCl易挥发，蒸干得到Ti（OH）4，所以蒸干其水溶液，不能得到该物质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准．请回答下列问题：
    （1）电极反应式：阳极Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑
    （2）写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    （3）工业废水pH升高的原因阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，使溶液pH升高
    （4）不能（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，使Cr2O72-还原为Cr3+，变成沉淀除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．则：
    ①X为B（填字母）．
    A．Br-         B．SO42-      C．CH3COO-       D．HCO3-
    ②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    （3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填离子符号），有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
    A．1：2：lB．2：2：1C．2：3：lD．4：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml  2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8ml标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（　　）
    A．5.6gB．2.8 gC．11.2gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列微粒①Al3+②Cl-③H2O④Fe⑤O2⑥H2O2⑦Fe2+．既具有氧化性又具有还原性的是（　　）
    A．①④⑤⑦B．③⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求写热化学方程式：
    （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （2）已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量3mol A、2mol B6mol A、4mol B2mol C
    到达平衡的时间（min）58
    A的浓度（mol/L）c1c2
    C的体积分数w1w3
    混合气体密度（g/L）ρ1ρ2
    下列说法正确的是（　　）
    A．若x＜4，则2c1＞c2
    B．若x=4，则w3=w1
    C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
    D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

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