练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．在一定温度下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量的是（　　）
    A．c（H+）B．H+个数C．CH3COOH分子数D．c（H+）/c（CH3COOH）

    分析 加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，但浓度减小，以此解答．

    解答 解：A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；
    B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；
    C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；
    D．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则c（H+）/c（CH3COOH）增大，故D正确；
    故选：B、D．

    点评 本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．若20g密度为ρg•cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则N${O}_{3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知 NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出固体是无水NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下图所示装置制备亚氯酸钠．
    完成下列填空：
    （1）组装好仪器后，检查装置气密性的操作是关闭分液漏斗的玻璃旋塞，将干燥管的末端浸末在水中，微热锥形瓶，干燥管末端有气泡产生，停止加热一段时间后，有回流的液柱，则气密性良好．
    （2）装置①中用NaClO3、Na2SO3和浓H2SO4反应制得ClO2，写出该反应的化学方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置③发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2Na++2OH-+4H2O=2NaClO2•3H2O+O2↑．
    （3）装置③反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①50℃左右蒸发结晶；
    ②趁热过滤；
    ③用50℃左右的温水洗涤；
    ④低于60℃干燥，得到成品．
    步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是防止产生NaClO2•3H2O晶体．
    实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    10.0019.96
    23.2623.30
    31.1023.40
    （4）①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．
    ②取25.00mL待测液，用2.0mol•L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
    （5）在实验过程中，下列操作会使实验结果偏高的是a、d
    a．读取标准液体积时，开始时平视读数，结束时仰视读数
    b．配制250mL待测液时，定容后摇匀发现液面下降，又补加水重新达到刻度线
    c．盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗
    d．盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
    （6）已知常温下Ka（HClO2）=1×10-2、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，则0.1mol/L的HClO2溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为NA
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
    D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组化学方程式中，Q1＜Q2的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol
    CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
    B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1kJ/mol
    S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ/mol
    C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol
    H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol
    D．HCl（aq）+NaOH（aq）═+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-Q1kJ/mol
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COOHNa（aq）+H2O（l）△H=-Q2kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下面是四位同学在学习化学能与热能后产生了一些认识，其中一定正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+2H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
    B．实验室用石灰石制备CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．向NH4HCO3溶液中加入足量稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．向NaOH溶液中通入少量Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．1 L 2 mol•L-1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2NA
    B．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA
    C．常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
    D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置．
    根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律．
    所给试剂（供选择）
    酸：稀HCl、稀HNO3、稀H2SO4
    碱：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3
    盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca（ClO）2溶液
    （1）填物质名称：a稀硝酸，c碳酸钙，d硅酸钠溶液
    （2）观察到的现象有：c产生气泡，碳酸钙溶解，d产生白色沉淀
    （3）非金属性由强到弱的顺序是：N＞C＞Si（用元素符号表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案