明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O.此外还含有少量Fe2O3杂质.某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:(1)“焙烧过程中反应的化学方程式为Al2(SO4)3+SAl2O3+ ↑.(2)分离溶液和废渣的操作是 .“溶解时反应的离子方程式为 .(3)“调节pH 后过滤.洗涤Al(OH)3沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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明矾石的主要成分为K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为

Al₂(SO₄)₃＋

Al₂O₃＋

________↑。
(2)分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
(4)“母液”中可回收的物质是________。
(5)若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。

　(1)2　3　2　9　SO₂　(2)过滤　Al₂O₃＋2OH^－===2AlO₂^—＋H₂O　(3)取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净　(4)K₂SO₄、Na₂SO₄　(5)468

　(1)分析已知的反应物和生成物可知，只有硫元素化合价发生变化，故最终只可能生成SO₂。(2)结合流程可知，分离溶液和废渣可用过滤操作；溶解时，Al₂O₃与碱反应。(3)Al(OH)₃沉淀表面吸附有SO₄²^—，故可取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净。(4)“母液”中可回收的物质是易溶的K₂SO₄和Na₂SO₄。(5)根据反应的化学方程式可知，2Al₂(SO₄)₃～3S，n(S)＝1.5 mol，n[Al₂(SO₄)₃]＝1 mol，n(Al₂O₃)＝1 mol，明矾石中n(Al₂O₃)＝2 mol，依据铝元素守恒可知，n(Al)＝n[Al(OH)₃]＝6 mol，则氢氧化铝质量为468 g。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5 mol·L^－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作	时间/min	电子天平的读数/g
烧杯＋NaOH溶液	0	120
烧杯＋NaOH溶液＋样品	0	135
	1	134.5
	2	134.1
	3	133.8
	4	133.8

（1）反应中生成气体的质量 g。
（2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)
（3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH^－)。(写出解题过程)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【探究一】实验方案：铝镁合金

测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
实验步骤：
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L^-1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥＿＿＿＿＿＿。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】实验方案：铝镁合金

测定生成气体的体积实验装置：
问题讨论：

(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。
(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【探究三】
实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：
(1)欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是＿＿＿＿＿＿。
(2)若用空气(不考虑CO₂)代替O₂进行实验，对测定结果有何影响? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（2）³⁰Si的原子的中子数为________________________。
（3）Al³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是____________________________________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。
（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是

A．Al是地壳中含量最多的元素

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

C．与Al反应产生H₂的溶液一定呈酸性

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl₃溶液中，若用y轴表示Al(OH)₃沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（）。