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甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代.若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代,则可得到的分子如图所示,对该分子的描述,不正确的是

[  ]

A.

化学式为C25H20

B.

所有碳原子都在同一平面上

C.

此分子的一氯代物有三种同分异构体

D.

此物质属芳香烃类物质

答案:B
解析:

由甲烷的结构可知,甲烷上四个取代基的位置不可能在同一平面.


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科目:高中化学 来源:2014届山西省高一下学期期中考试理科化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

(1)一个D2O分子所含的中子数为8。

(2)HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

(3)同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低。

(4)常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。

(5)从能量角度看,断开化学键要放热,形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量,还是吸收能量,取决于二者的相对大小。

(6)将锌片和铜片用导线连接,并平行插入稀硫酸中,由于锌片是负极,所以溶液中的H向负极迁移。

(7)在二氧化硫与氧气的反应中,适当提高氧气浓度,可提高二氧化硫的转化率。

(8)二氯甲烷没有同分异构体,证明甲烷分子具有正四面体结构。

(9)用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

(10)苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应,证明苯不具有类似乙烯中的双键。

【解析】氘原子含有1个中子,所以一个D2O分子中含有10个中子。非金属性是F>Cl>Br>I,所以相应氢化物的稳定性逐渐减弱。同主族元素从上到下,单质的熔点可以逐渐降低,例如第IA,也可以逐渐升高,例如第 A。在加热是钠和氧气的生成物是过氧化钠。断开化学键要吸热,形成化学键要放热。在原电池中,电子从负极经导线传递到正极上,溶液中的阳离子向正极移动。增大反应物浓度,可以加快反应速率。若甲烷是平面型结构,则二氯甲烷必然存在2种同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷不可以。同时乙烯中含碳量高,燃烧会冒出黑烟。由于苯中不存在碳碳双键,所以不能使溴水褪色,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(10分)用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

(1)一个D2O分子所含的中子数为8。

(2)HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

(3)同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低。

(4)常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。

(5)从能量角度看,断开化学键要放热,形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量,还是吸收能量,取决于二者的相对大小。

(6)将锌片和铜片用导线连接,并平行插入稀硫酸中,由于锌片是负极,所以溶液中的H向负极迁移。

(7)在二氧化硫与氧气的反应中,适当提高氧气浓度,可提高二氧化硫的转化率。

(8)二氯甲烷没有同分异构体,证明甲烷分子具有正四面体结构。

(9)用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

(10)苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应,证明苯不具有类似乙烯中的双键。

【解析】氘原子含有1个中子,所以一个D2O分子中含有10个中子。非金属性是F>Cl>Br>I,所以相应氢化物的稳定性逐渐减弱。同主族元素从上到下,单质的熔点可以逐渐降低,例如第IA,也可以逐渐升高,例如第 A。在加热是钠和氧气的生成物是过氧化钠。断开化学键要吸热,形成化学键要放热。在原电池中,电子从负极经导线传递到正极上,溶液中的阳离子向正极移动。增大反应物浓度,可以加快反应速率。若甲烷是平面型结构,则二氯甲烷必然存在2种同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷不可以。同时乙烯中含碳量高,燃烧会冒出黑烟。由于苯中不存在碳碳双键,所以不能使溴水褪色,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

 

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