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    反应N2O4（g）2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （          ）

    A．A、C两点的反应速率：A>C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
    C
    A、C两点：在相同温度下，P2＞P1，则应υ(C) ＞υ(A)，故A错误；
    由于C点压强大，那么容器体积是减小的，所以气体被压缩，则看起来C点颜色深了，尽管C中NO2的体积分数比A小，但是平衡移动是微弱的，比不过体积改变对颜色的影响，故B错误；
    C项，加热，平衡右移，正确；
    平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量，气体总质量不变，而由A点到C点，压强增大，平衡左移，所以气体总物质的量减小，则气体的平均相对分子质量增大，即：C＞A，故D错误；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
    B．反应A+2BC的△H＞0
    C．实验②平衡时B的转化率为60%
    D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）反应物为     和      ，生成物为     
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                  ；
    （3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ，
    （4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡        （填是或否）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
    A．1.0体积的N2和3.0体积的H2B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
    C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2D．2.0体积的NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。
    可选试剂：①0. 1mol·L－1KI溶液；②0. 1mol·L－1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
    实验步骤：
    ①取5mL 0. 1mol·L－1 KI溶液,再滴加5~6滴（约0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液
    ②充分反应后，将溶液分成三份
    ③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。
    ④另取一份，滴加试剂        （填试剂序号），若现象为                      ，则说明该反应有一定的限度。
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
     
    ①定性分析：如图甲可通过观察            （填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是                       。
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是         （填序号）。
    ①收集40ml气体所需要的时间②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（  ）
    A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时通入N2D．降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：

    时间(min)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    n(A)
    		2.00
    		1.90
    		1.82
    		1.76
    		1.64
    		1.54
    		1.50
    		1.50
    		1.50
    n(B)
    		1.00
    		0.95
    		0.91
    		0.88
    		0.82
    		0.77
    		0.75
    		0.75
    		0.75
    n(C)
    		0
    		0.10
    		0.18
    		0.24
    		0.36
    		0.46
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    回答下列问题：
    （1）反应的正反应△H    (填“大于”或“小于”)0。
    （2）该反应平衡时，下列说法不正确的是          
    （A）气体的密度不再改变         （B）A的物质的量浓度不变
    （C）放出或吸收的热量不再变化   （D）v正（A）=v逆（A）=0
    （3）toC时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图：

    ①该温度下，反应：的平衡常数K=                。
    ②反应进行到1分钟时B物质的量为            。
    ③在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法可以证明反应N2 + 3H22NH3，已达平衡状态的是（　　）
    A．1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成
    B．1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成
    C．容器内各物质的浓度相等
    D．容器内N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
    A．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4
    B．平衡时X、Y的转化率相同
    C．达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动
    D．T ℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的
    转化率小于80%

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