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    【题目】下列有关氨的叙述正确的是（ ）

    A. 可用向上排空气法收集氨气

    B. 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气

    C. 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成

    D. 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气

    【答案】D

    【解析】氨气的密度小于空气，应该用向下排空气的方法收集，选项A错误。加热浓氨水会使一水合氨分解为氨气，同时会降低氨气的溶解度，使氨气逸出，选项B错误。浓硫酸是不挥发性的酸，所以不会会发出硫酸，因此不会有白烟生成，选项C错误。实验室制取氨气的方法是：氢氧化钙和氯化铵混合加热，选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法，分三步进行(如图所示)：

    (1)下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是________(填字母)。

    A．都能在氧气中燃烧 B．都能发生加成反应使溴水褪色

    C．都能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．氯乙烯分子中所有原子处于同一平面

    (2)从环境保护的角度分析，氧氯化法的优点是_______________________________。

    (3)某学生设计了下列反应：

    请写出③的化学方程式________________________________________________。

    (4)已知二氯乙烷与NaOH溶液共热可生成乙二醇(HO—CH2CH2—OH)，请写出乙二醇与乙酸发生完全酯化反应的化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是下列物质的一种，这种物质是( )

    A.Ca(ClO)2B.Na2O2C.H2O2D.NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

    A. 离子半径：X＞Y＞Z

    B. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

    （3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

    （4）G的分子式为______________。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

    B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

    C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

    D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到相应目的的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    目的

    验证Fe与稀盐酸反应放热

    测定中和热

    制备干燥的NH3

    分离I2和NH4Cl

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____(填序号)。

    a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

    （2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：

    ①若样品为加碘食盐，则现象应为_____，此方法中KI的作用是_____。

    ②乙同学取纯NaCl作样品做对照实验，也出现了明显的现象，原因是____。

    ③丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下：

    此方案第一步涉及反应的离子方程式为____。

    （3）已知反应2HBr(g) = H2(g) + Br2(g) ΔH= +102 kJ·mol－1。

    ①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、200kJ的能量，则1molHBr(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

    ②某温度下，向体积为2L的密闭容器中通入amol HBr气体，10min后测得Br2蒸气的浓度为bmol/L，则此段时间内υ(HBr)=____。

    （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

    B→A＋C反应的热化学方程式为____(用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    O===O

    C—Cl

    C—H

    O—H

    H—Cl

    E/kJ·mol－1

    436

    247

    x

    330

    413

    463

    431

    请回答下列问题：

    如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。

    若图示中表示反应 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

    (3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为______________。

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