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    【题目】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成电池，①②相连时，电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出现，③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

    A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④

    【答案】B

    【解析】①②相连时，外电路电流从②流向①，①为负极，金属性①＞②；①③相连时，③为正极，①为负极，金属性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，④为负极，金属性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，金属性③＞④，金属活动性由大到小的顺序是①③④②，
    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+ ． 将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（ ）
    A.2.24g
    B.3.36g
    C.5.60g
    D.10.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图像判断：

    （1）升温，达到新平衡的是_________，新平衡中C的体积分数_________（填增大、减小或不变，下同） 。

    （2）降压，达到新平衡的是__________，A的转化率__________。

    （3）增加A的量，达到新平衡的是__________，此时B的转化率__________。

    （4）使用催化剂，达到平衡的是__________， C的质量分数__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于A+2B(g)nC(g)。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

    （1）当n=3时，增压，平衡不移动，则A为______态。

    （2）若A为固态，增大压强，C的组分含量增加，则n_________，反应的平衡常数__________（填增大、减小或不变）。

    （3）升温，平衡向右移动，达到新平衡前，υ正 ______υ逆（填>、< 或 =），则该反应的逆反应为_______热反应，反应的平衡常数__________（填增大、减小或不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
    A.明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
    C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2C1﹣
    D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：提示：（Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O）
    （1）参加反应的硫酸的物质的量．
    （2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
    （3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．
    （1）除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式；
    （2）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式；
    （3）制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气， 反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式 ， 在此反应中盐酸表现出了性．
    （4）工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为 ， 这样操作的理由是 ．

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