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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂是天然高分子化合物
    B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
    C．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性
    D．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

    分析 A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
    C．Na2SO4可使蛋白质发生盐析；
    D．苯酚、甲醛通过缩聚反应生成酚醛树脂和水．

    解答 解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
    B．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
    C．Na2SO4可使蛋白质发生盐析，加入重金属盐发生变性，故C错误；
    D．苯酚、甲醛通过缩聚反应可制得酚醛树脂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料
    NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    （1）NaNO2溶液显碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表达）
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2．（填化学式）
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
    ①装置II中的试剂不能为水，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
    ②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞a（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞b．
    （4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减少（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
    （5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一）
    ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有BE
    A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．碱式滴定管
    D．分液漏斗       E．锥形瓶           F． 烧瓶
    ②滴定终点的判断依据为滴入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
    ③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉能（选填“能”或“不能”）食用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化中，化学键不被破坏的是（　　）
    A．加热NH4ClB．干冰汽化C．HCl溶于水D．NaOH固体熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质对应的用途不正确的是（　　）
    ABCD
    物质Fe2O3NH3SiNa2O
    用途作红色涂料制硝酸作半导体材料作供氧剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在人类生产生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
    （1）氯元素原子电子层上有5种能量不同的电子，最外层P电子有2种自旋方向，该元素的简单阴离子最外层核外电子排布式是3s23p6．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有c．（选填编号）
    a．Cl原子最外层电子数比氧多               b．酸性：HCl＞H2O
    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价      d．沸点：H2O＞HCl
    （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于原子晶体．
    硒是人体内最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    完成下列填空：
    （3）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑．
    （4）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
    （5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    （i）配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
    （ii）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物．下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图：

    已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH=CH-CHO（R为烃基）
    RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$\underset{\stackrel{{H}_{2}O}{→}}{{H}^{+}}$RCHO
    （1）①的反应类型是取代反应；②所需的试剂和条件是NaOH水溶液、加热．
    （2）自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是．
    （3）③的化学方程式是．
    （4）M中所含的两个相同官能团的名称是羟基．
    （5）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是保护醛基不参与反应．
    （6）P是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的结构简式．
    a．有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银
    b．分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图．下列说法错误的是（　　）
    A．Cu为负极
    B．PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    C．甲中应补充硫酸
    D．当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A．丁达尔现象可用区别胶体与溶液
    B．胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉
    C．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
    D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知氧元素有16 O、18O两种同位素，碳元素有12C、13C、14C三种同位素，这五种微粒构成CO2分子，其分子种类可能有9种，相对分子质量可能有7种．

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