【题目】根据如图所示转化关系,回答下列问题:
已知:a.;
b. C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)B物质的名称为____________,D物质的结构简式为___________。
(2)反应②的反应类型为_______________,反应⑤的条件为____________。
(3)写出反应⑥的化学方程式:__________________________。
(4)写出D和E反应的化学方程式:_______________________。
(5)反应②还有可能生成一种分子式为C16H18的有机物M,其苯环上的一卤代物也只有两种,写出M的结构简式:______________。
【答案】1,2-二溴乙烷 取代反应 NaOH醇溶液,加热 ++H2O
【解析】
C比甲苯多两个碳原子,结合反应①的信息可知,A为乙烯,B为1,2-二溴乙烷;因C物质苯环上的一卤代物只有两种,故两个取代基处于对位,则C为;由C和D的分子式可知,C→D为卤代烃的水解反应,则D为,D发生氧化反应生成E,由D和E的分子式可知,羟基被氧化成羧基,则E为;C在一定条件下生成F,F在一定条件下生成G,G为高聚物,由C、G的分子式可知,C→F为消去反应,则F为,G为。
(1)由分析可知,B物质的名称为1,2-二溴乙烷;D物质的结构简式为;
(2)反应②为1,2-二溴乙烷与甲苯反应生成的反应,反应类型为取代反应;由C、G的分子式可知,C→F为消去反应,则F为,反应⑤的条件为:NaOH醇溶液,加热;
(3)反应⑥为加聚反应,化学方程式为:;
(4)由分析可知,D为,D发生氧化反应生成E,羟基被氧化成羧基,则E为,D和E可发生酯化反应,反应的化学方程式为:++H2O;
(5)反应②为1,2-二溴乙烷与甲苯反应,若生成分子式为C16H18的有机物M,则1,2-二溴乙烷与甲苯按1:2的物质的量之比进行反应,M苯环上的一卤代物只有两种,说明M是一种对称结构,M的结构简式为:。
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【题目】我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。下列说法错误的是
A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态
C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
D.第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是
A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应△H<0
B.②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线
D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:________________。
(2)观察图a和图b,根据盖斯定律,写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a:________________________;图b:_________________________。
(3)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:① H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
② 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) △H= +1160 kJ/mol
③ CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ/mol
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。
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【题目】实验室制备的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等杂质,如图所示是提纯乙酸乙酯的操作流程,下列有关叙述正确的是( )
A.试剂a为NaOH溶液B.操作①为萃取
C.操作②和③均为蒸馏D.无水碳酸钾的主要作用是除去乙酸乙酯中的乙酸
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【题目】中国古代化学成绩斐然,下列说法错误的是
A. 古代造纸是以木材等为原料,用去除杂质后的纤维素制成的,纤维素属子天然高分子
B. 火药是由硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制得的
C. “China”来源于闻名于世的我国陶瓷,陶瓷是一种硅酸盐产品
D. 司母戊鼎是商朝铸造的青铜器,它是由纯铜制作的
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【题目】已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)r C(g)在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是
A. T1>T2,p1>p2,m+n>r,正反应吸热
B. T1<T2,p1<p2,m+n<r,正反应吸热
C. T1>T2,p1>p2,m+n<r,正反应放热
D. T1<T2,p1<p2,m+n>r,正反应放热
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【题目】常温下,向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10-4.7)。下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH约为8.85
B. 在B点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 在C点,滴加的V(HN3)<12.5 mL
D. 在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
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【题目】(1)利用反应设计成如图甲所示原电池,回答下列问题:
①写出电极反应式:正极________________。
②图中X溶液是_____,Y溶液是______。
③原电池工作时,盐桥中的___________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)利用一种钾盐水溶液作电解质,CO2电催化还原为乙烯,如图所示,在___(填“阳”或“阴”)极上产生乙烯的电极反应方程式为________。
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