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    图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是
    A．SiB．AlC．ND．O
    C

    试题分析：由于氧元素、氟元素以及稀有气体元素的主要化合价中没有正价，所以根据图像可知在横坐标上的三种元素应该是O、F、Ne，则A就是氮元素，答案选C。
    点评：该题设计新颖，基础性强，注重解题的灵活性。主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确主族元素的化合价判断依据，然后结合题意灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（   ）
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为六种短周期元素的部分性质。
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/10－10m
    		0.37
    		0.74
    		0.75
    		0.82
    		0.99
    		1.10
    主要化合价
    		+1
    		－2
    		+5、－3
    		+3
    		+7、－1
    		+5、－3
    下列有关说法正确的是
    A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
    B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
    C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
    D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图，据此填空：

    （1）A的元素名称为       。
    （2）C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为：
                                                                       。
    （3）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为        （用元素符号作答）。
    （4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为          （用对应酸的分子式作答）。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ             ，Ⅱ             ，Ⅲ            。

    观察到的实验现象为                                                       。
    写出Ⅲ中现象对应的离子方程式                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
    A．15B．35C．51D．33

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （   ）
    A．第三周期第ⅢA族B．第二周期第ⅢA族
    C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    ⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    ⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    请用化学语言回答下列问题：
    （1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
    (2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
    (3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
    (4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
    (5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
    化学键
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		HCl
    		HBr
    		HI
    		H2
    能量（kJ）
    		243
    		193
    		151
    		432
    		366
    		298
    		436

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是
    A．中子数92B．电子数143
    C．核电荷数235D．中子数与质子数之差51

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是(   )
    ①CO和CO2 ②NO和NO2  ③CH4和NH3  ④CO和N2  ⑤CO2和SO2   ⑥CO2和N2O
    A．1组B．2组C．3组D．4组

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