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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
    B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅
    C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
    D．黑火药含有硫磺、硝酸钾和木炭，其中硝酸钾是电解质，硫磺和木炭是非电解质

    分析 A．胶体具有丁达尔效应；
    B．太阳能电池板材料是晶体硅；
    C．机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾；
    D．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；

    解答 解：A．稀豆浆属于胶体能产生丁达尔效应，食盐水、蔗糖水属于溶液不能发生丁达尔效应，故A错误；
    B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的主要材料是晶体硅，利用的是硅晶体是半导体的性质，故B错误；
    C．机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，故C正确；
    D．硝酸钾水溶液中导电是电解质，硫磺和木炭都是单质，不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质组成、性质、应用等知识点，注意胶体的性质和电解质与非电解质的判断，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．NaClB．Na2OC．Cl2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氯化亚铜（CuCl）是-种重要的化工料，它是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的氯化亚铜．其流程如图1．回答下列问题．

    （1）Cl2分子的电子式为．
    （2）铁与Cl2反应中能量变化情况如图所示，写出化学方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）在反应I中，要粉碎粗铜，其目的是增大反应速率．
    （4）写出反应Ⅱ的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-，第2min到第7min时间段内，若反应Ⅱ中c（Cu2+）由2mol•L-1变到1mol•L-1，则在这段时间内v（Cu2+）为0.2mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解．得到20mLNaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用lmol/L的盐酸与之反应．至沉淀量最大时消耗盐酸40mL，则原合金中钠的质量为（　　）
    A．0.92gB．0.69gC．0.46gD．0.23g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是（　　）
    A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    1mol       1mol
    3.25g    x L
    B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65g        1L
    3.25g        x L
    C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    1mol       22.4L
    0.05mol       x L
    D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65g        1mol
    3.25g        x L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

    图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：请回答下列问题：
     I1I2I3I4I5
    电离能/kJ•mol-1738145177331054 013630
    （1）Ti的基态原子外围电子排布式为4d25s2；
    （2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
    （5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．32 g氧气和臭氧的混合物含有的原子数为NA
    B．39 g Na2O2含有2 NA个离子
    C．标准状况下，22.4 L 乙醇所含分子数为NA
    D．18 g D2O含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．把Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是（　　）
    A．FeCl3B．Na2SO4C．Na2CO3D．NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电池工作时，CO32-移向b电极
    C．若实验过程中转移4mol电子，则该电池消耗11.2L CH4
    D．为使电池稳定运行，电池的电解质组成应保持恒定．该电池工作时，应有物质A循环利用，A为CO2

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