纳米技术制成的金属燃料.非金属固体燃料.氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热.可用作燃料.已知A和B为短周期元素.其原子的第一至第四电离能如下表所示: (1)某同学根据上述信息.推断B的核外电子排布如右图所示.该同学所画的电子排布图违背了 .(2)ACl2分子中A的杂化类型为 .(3)氢气作为一种清洁能源.必须解决它的储题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了          。
（2）ACl₂分子中A的杂化类型为         。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确     ，并阐述理由                       。
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式          ，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为           。

（5）继C60后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl₃分子的VSEPR模型为。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为________。

（1）能量最低原理
（2）sp杂化
（3）否；C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键
（4）4s¹；3︰1
（5）N>C>Si；正四面体；30

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?保定一模）[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了

能量最低原理

．
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为

直线形

．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确

不正确

，并阐述理由

C₆₀是分子晶体，熔化时不需破坏化学键

．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为

3：1

．

（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是

N＞C＞Si

．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ?mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了

能量最低原理

、

泡利原理

，B元素位于周期表五个区域中的

区．
②ACl₂分子中A的杂化类型为

，ACl₂空间构型为

直线

．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

具有孤对电子

．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
写出一种与CN^-互为等电子体的单质的分子式

N₂

．
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式

Fe₂Al

．
②若晶体的密度为ρg?cm^-3，该晶胞棱长为

139×4

NAρ

139×4

NAρ

cm（用含ρ和N_A的代数式表示，不必化简．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列是部分金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为

ZCl＜YCl＜XCl

．
②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是

，与同一个Cl^-相连的R⁺有

个．
（2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了

能量最低原理

．
②A和氯元素形成的简单分子为

非极性分子

（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确

否

（填“是”或“否”），并阐述理由

因为金刚石是原子晶体，而C₆₀是分子晶体

．

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科目：高中化学 来源：2010年陕西省西工大附中高三第九次适应性训练理科综合测试（化学） 题型：填空题

［化学—选修物质结构与性质］（15分）
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了                   。
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为   。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确    ，并阐述理由                      。

（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的电子排布式，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为。
（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省如东县高三上学期期末四校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

电离能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了????????? 。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为???????? 。

（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中SO42－的空间构型是??????????? (用文字描述)，与NO3－互为等电子体的分子是?????????? 。

（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式????????? ，该物质的K原子和C60分子的个数比为?????????? 。

（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是?????????? 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为?????? 。

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