Question

将5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算：
（1）5.4gAl的物质的量．
（2）消耗氢氧化钠的物质的量．
（3）生成氢气的体积（标准状况）．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算5.4gAl的物质的量；
（2）发生反应2Al+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，根据方程式计算消耗NaOH的物质的量；
（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．

解答：解：（1）5.4gAl的物质的量=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，
答：5.4gAl的物质的量为0.2mol；
（2）令消耗NaOH的物质的量为xmol，则：
 2Al+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
 2      2
0.2mol  xmol
所以2：2=0.2mol：x mol，解得x=0.2，
答：消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol；
（3）令生成氢气的物质的量为y mol，则：
2Al+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
 2                3
0.2mol            ymol
所以，2：3=0.2mol：y mol，解得y=0.3
所以生成氢气的体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：生成氢气的体积为6.72L．

点评：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量计算，比较基础，注意基础知识的积累掌握．