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    【题目】不属于碳元素的同素异形体的是 (　　)

    A.金刚石

    B.石墨

    C.木炭

    D.C60

    【答案】C

    【解析】

    判断同素异形体的关键把握两点：① 同种元素形成；② 不同单质。

    金刚石、石墨、C60是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体；木炭的主要成分是碳，含有杂质，不属于碳元素的同素异形体。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

    A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋

    B. 用装置乙制取并收集少量NH3

    C. 用装置丙进行喷泉实验

    D. 用装置丁加热熔融NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气体MO2在20℃、1.013x105 Pa的条件下，对氢气的相对密度是23，则M的相对原子质量是（　　）

    A.12B.14C.28D.32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。

    (2)由A、B两种双原子分子组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能是________（写出两种可能的分子式），B的分子式是_______。

    (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，则CO所占体积是______L，CO的质量是______g。

    Ⅱ .标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸密度为1.18 g·cm－3。试计算：

    (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。

    (2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。

    (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。

    (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_______g固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。

    请回答下列问题：

    （1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________（填选项字母）。

    A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

    B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸

    C．CS2中硫元素显-2价

    D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2

    （2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为

    i．2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

    ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1

    1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________。

    （3）T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应i。10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。

    ①010 min内，用CO表示该反应速率v(CO)=____________________。

    ②反应的平衡常数为______________________。

    （4）起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。

    ①M、P两点的平衡转化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由为_____________________。

    ②N、P两点的平衡常数：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：

    (1)已知在25 ℃，101 kPa下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol I—I键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol I—H键要吸收298 kJ的能量。

    ①通过以上数据计算当I2和 H2反应生成2 mol H—I时会放出9kJ的能量；若将1 mol I2和1 mol H2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25 ℃，101 kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是_______________________。

    (2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

    ①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率υ(H2)＝__________ mol·L－1·min－1， 平衡时CH4的转化率为_____________。[转化率＝×100%]

    ②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外， 还可以采取的措施有_______________________（任写一条）。

    ③下列能说明上述反应达到平衡状态的是________（填代号）。

    a υ逆(CH4)＝3υ正(H2)

    b 恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变

    c CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变

    d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3

    e 断开3 mol H-H键的同时断开2 mol O-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离( )

    A.植物油和食盐水B.丁醇和乙醚

    C.硝酸钾和氯化钠D.碳酸钙和硫酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:

    （1）从化学键角度上看,化学反应的本质是____________。

    已知反应2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反应过程中的能量变化如图所示:

    则反应中断裂的化学键是_______(用相应化学键的符号表示)，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)中,该反应中反应物的总能量____(填“>”或“<”)生成物的总能量。

    （2）写出一个属于吸热反应的化学方程式:______________。

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