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    19．下列物质只含有离子键的是（　　）
    A．NaOHB．H2OC．NaClD．Na2O2

    分析 一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故A错误；
    B．水中氢原子和氧原子之间只含共价键，故B错误；
    C．氯元素是活泼非金属元素，钠元素是活泼金属元素，所以氯化钾中氯离子和钠离子之间只存在离子键，故C正确；
    D．过氧化钠中钠元素与氧元素之间存在离子键，氧元素之间存在共价键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键的判断，难度不大，明确离子键和共价键的区别，侧重于基础知识的考查，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程属于物理变化的是（　　）
    A．石油的分馏B．石油的裂化C．煤的干馏D．乙烯聚合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2 溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．向NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：CO2+2H2O+A1O2-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2 溶液与 0.02mol/L Ba（OH）2 溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．在2KMnO 4+16HBr═5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O反应中，若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验中，分离和除杂所选试剂和方法均正确的是（　　）
    选项目的试剂方法
    A分离碘水中的碘乙醇萃取
    B分离乙酸乙酯和乙醇氢氧化钠溶液分液
    C除去乙醇中乙酸氧化钙蒸馏
    D除去乙烷中的乙烯溴的四氯化碳溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），下列能够判断已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molC
    B．容器内压强不随时间变化
    C．混合气体的密度不随时间变化
    D．B物质的百分含量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（　　）
    ①A的质量不发生变化    
    ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
    ③容器中的压强不再变化   
    ④混合气体的密度不再变化
    ⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=1：3：2：2  
    ⑥B的浓度不变．
    A．②③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将一定质量的镁和铝合金粉末溶解于50mL某浓度的盐酸中，等合金全部溶解后，再向其中加入某浓度的NaOH溶液，在此过程中，产生沉淀的质量与所需要消耗NaOH溶液的体积关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）a为32；
    （2）b为33；
    （3）原盐酸溶液的物质的量浓度为6.4mol/L；
    （4）原合金中镁和铝的质量分别是m（Mg）=0.48g，m（Al）=0.27g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀
    B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    D．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘

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