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    某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，则在此温度下pH=3的某溶液中
    c(H+)c(OH-)
    =
     
    ．
    分析：根据0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，求出此温度下的Kw值，然后利用Kw进行求解．
    解答：解：pH=11的溶液C（H+）=10-11mol?L-1，C（OH-）=0.01mol?L-1 该温度下Kw=10-13．pH=3溶液中C（H+）=10-3mol?L-1，C（OH-）=
    Kw
    C(H+)
    =10-10mol?L-1，
    所以
    C(H+)
    C(OH-)
    =107，
    故答案为：107．
    点评：本题考查了Kw的应用，题目简单，注意Kw的数值只与温度有关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气．实验测得，当达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L，该温度下的平衡常数为0.5625则
    （1）平衡时氨气的浓度为
    1.5mol/L
    1.5mol/L

    （2）求起始加入氮气的浓度
    （3）反应前混合气体的平均分子量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=
    1×10-13
    1×10-13
    ．
    （2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
    ①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
    1：10
    1：10
    ．
    ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=
    1：9
    1：9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据题意，完成下列问题．
    （1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=
    3
    3
    ．
    （2）某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=
    1.0×10-13
    1.0×10-13
    ．该温度
    高于
    高于
    25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
    c1c2
    =
    1
    1
    ．
    （4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    若所得混合溶液呈中性，则a：b=
    1：100
    1：100
    ．
    若所得混合溶液pH=12，则a：b=
    11：90
    11：90
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10-6，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
    ①H+的浓度：H2A
     
    H2B；
    ②酸根离子的浓度：c（A2-）
     
    c（B2-）；
    （Ⅱ）①常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中pH=
     
    ，
    C(H+)
    C(OH-)
    =
     
    ；
    ②某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=
     
    ，该温度
     
    25℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为C1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为C2，则
    C1
    C2
    =
     
    ．

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