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    下列说法中错误的是

    A．从1 L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1mol·L-1

    B．制成0.5L 10mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

    C．0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023

    D．10g 98%的硫酸溶液（密度为1.84 g·cm-3）与10 mL 18.4mol·L-1的硫酸溶液的浓度不相同

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    下列自发反应可用能量判据来解释的是

    A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol

    B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) ΔH ＝＋56.7kJ/mol

    C．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/mol

    D．硝酸铵自发地溶于水

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏自治区拉萨中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式 ；

    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式 ；

    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式 ；

    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 ；

    （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

    HSO3-+ H2O H2SO3 + OH- ①

    HSO3- H+ + SO32- ②

    向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

    A．加入少量固体NaOH，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

    B．加入等体积等浓度Na2SO3溶液，则3c(Na+) = 2[c(HSO3-) + c(H2SO3) +c(SO32-)]

    C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

    D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-

    B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2

    C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32-

    D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

    A．水的电离程度始终增大

    B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

    C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变

    D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于浓度的关系，下列说法错误的是

    A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)

    B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

    C．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

    c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)＞c(ClO－)

    D．物质的量浓度均为的和混合溶液中，浓度可能的关系为：

    c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏固原一中高三上适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

    根据上述流程图回答下列问题：

    （1）图中A的化学式为____________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。

    （2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）

    （3）过程⑤的化学方程式为_________________________。

    （4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_____________________。

    （5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 ______________________________。

    （6）过程②到过程④的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_____ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：

    4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol

    4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。

    已知：Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列说法正确的组合是

    ①上述两个反应均为吸热反应； ②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；③等质量的O2 、O3，O2的能量高； ④等物质的量的O2 、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反应为放热反应； ⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；

    A．①②④ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥

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