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    18．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的沸点：H2T＜H2RB．M与T形成的化合物具有两性
    C．单质与稀盐酸反应的速率：L＜QD．L2+与R2-的核外电子数相等

    分析 短周期元素中，R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，原子半径介于Mg、S之间，可确定M为Al，据此解答．

    解答 解：短周期元素中，R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，原子半径介于Mg、S之间，可确定M为Al．
    A．由于水分子之间存在氢键，故沸点H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A错误；
    B．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故B正确；
    C．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故C错误；
    D．Mg2+离子核外电子数为10，S2-离子的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据元素化合价与半径确定元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    B．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA
    C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
    D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数

    依据实验过程回答下列问题：
    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    （2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是CD（填标号）
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．已知A是形成化合物种类最多的元素，C、E能形成CE型化合物．已知E的单质为黄绿色气体，F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
    （1）写出各元素名称：碳、氧、钠、硫、氯
    （2）A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：（用化学式填空，下同）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （3）比较A、B气态氧化物的稳定性：CH4＜H2O
    （4）比较D、E氢化物的还原性：H2S＞HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收绿矾和金属铜．请根据流程图完成实验方案．

    （1）操作1的名称过滤，在实验室完成该操作所需要的实验用品有：带铁圈的铁架台、烧杯、还有漏斗、玻璃棒、滤纸等．
    （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1铁粉，试剂2稀硫酸．
    （3）滤渣1所含物质的化学式为Fe 和Cu，滤渣2所含物质的化学式为Cu，滤液1中所含离子有Fe2+、SO42-和Na+．
    （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （5）物质1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物．它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥．已知尿素的结构式为．另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．请回答下列问题：
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）尿素分子中N原子的杂化方式是sp3．三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）中的NO3-空间构型是平面三角形．
    （3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
    （4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示．

    则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，密度为b g•cm-3，则铁原子的摩尔质量为$\frac{1}{2}b×（\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}$/mol．（不必计算结果，NA为阿伏加徳罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了30mL．剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体．则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为（　　）
    A．5：8：12B．15：14：21C．10：14：21D．30：28：23

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
    （1）写出基态镓原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1．
    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子．
    ①固体氯化铝的晶体类型是分子晶体；
    ②写出Al2Cl6分子的结构式；
    ③单分子A1Cl3的立体构型是平面三角形，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是sp3．
    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有3种不同的结构类型．
    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm-3，计算确定其晶胞的类型面心立方晶胞（简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）=143pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入NO和一定量的炭粉在一定条件下发生如下可逆反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），测得各物质的物质的量如下表：
    活性炭（mol）NO（mol）CO2（mol）N2（mol）
    起始状态3.00.800
    2min时2.80.40.20.2
    （1）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是a、d（填字母序号）．
    a．单位时间内生成2mol NO，同时生成1mol N2
    b．NO物质的量与CO2物质的量之比为2：1
    c．容器中混合气体的压强不变             
    d．混合气体的密度不变
    （2）0～2min内，用NO表示该反应的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
    （3）已知升高温度，该可逆反应的化学平衡常数K增大，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．T℃时，该反应的化学平衡常数K=9/16，则2min时正反应速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．当该反应达到平衡时，NO的平衡转化率为60.0%．
    （4）若其他条件不变，改变下列条件后，所得结论正确的是a、b（填字母序号）．
    a．恒压时，向容器中充入氦气，反应速率减小
    b．升高温度，化学平衡正向移动
    c．增大NO的浓度，NO的转化率增大
    d．缩小容器的体积，平衡常数增大．

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