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    14．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（　　）
    A．
    燃气灶    		B．
    硅太阳能电池    		C．
    铅蓄电池    		D．
    风力发电机

    分析 将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．

    解答 解：A．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故A正确；
    B．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故B错误；
    C．铅蓄电池在放电时属于原电池，是化学能转化为电能的装置，故C正确；
    D．风力发电机是把机械能转化为电能，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制1.0mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．称取碳酸钠晶体53.0g
    B．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
    C．定容时，俯视观察刻度线
    D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中加热发生消去反应得到乙炔
    B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    C．除去电石和水反应产生的乙炔中杂质气体，可用稀硫酸洗气
    D．由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
    （1）向体积为 2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．经过t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：
    ①p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，用H2表示的平均反应速率为$\frac{0.5}{t}$mol•L-1•s-1
    ②图中压强p1＜ 压强p2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    容器
    编号    		温度（℃）起始的物质的量（mol）平衡的物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    I3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.40
    Ⅲ2070.200.0900.090
    ①容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短（填“长”、“短”或“相等”）
    ②达到平衡时，容器I中的CH3OH的体积分数相等（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数．
    ③若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
    （3）一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若反应在恒容绝热（不
    与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
    物质CO2H2CH3OHH2O
    起始投料/mol1320
    则升高温度，该反应的平衡常数将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸．
    （1）装置丙中的Fe电极上的反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）装置乙中被腐蚀的金属是Fe（填元素符号），比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是乙＞甲＞丙．

    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图丁．请回答：
    A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe和Mg与0.1 mol•L-1的盐酸反应，反应速率相同
    B．0.1 mol•L-1的盐酸与H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
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    D．100Ml 2mol•L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）
    A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值增大
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
    C．常温下0.4 mol•L-1 HB溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（　　）
    A．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+
    B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
    C．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+
    D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ、
    Ⅱ、
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）X的分子中最多有13个原子共面．
    （2）H的结构简式是．
    （3）反应③、④的类型是还原反应；缩聚反应．
    （4）反应⑤的化学方程式是．
    （5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物共有4种．
    （6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成 最合理的方案．
    示例如下：

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