Question

5．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ，下列对H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的反应类型判断错误的是（　　）

• A． 吸收能量的反应
• B． 放出能量的反应
• C． 氧化还原反应
• D． 可逆反应

Answer 1

分析 由H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）可知，反应前后化合价发生变化，又是可逆符号，所以该反应既是氧化还原反应又是可逆反应，再根据△H=反应物的键能和-生成物的键能和计算判断是吸热还是放热反应．

解答 解：由H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）可知，反应前后化合价发生变化，又是可逆符号，所以该反应既是氧化还原反应又是可逆反应，则C、D正确；
又反应方程式H₂（g）+I₂（g）=2HI（g），其△H=反应物的键能和-生成物的键能和解答=436KJ/mol+151KJ/mol-2×299KJ/mol=-11KJ/mol，焓变小于0，所以为放热反应，则A错误，B正确，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握△H=反应物的键能和-生成物的键能和，题目难度不大．