【题目】符合下列条件的反应一定能自发进行的是
A. △S>0 △H<0 B. △S<0 △H<0 C. △S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0
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【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是
A. 原子半径:Y>Z>W
B. 单质的还原性:X>Y
C. 溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
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【题目】某学生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合,然后加入40%的甲醛溶液0.5mL,加热到沸腾,未见红色沉淀产生,主要原因是( )
A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加热时间太短
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【题目】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径 A>B>D>C B. 原子序数 d>c>b>a
C. 离子半径 C>D>B>A D. 单质的还原性 A>B>D>C
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【题目】对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )
A.v(A)=0.01 mol/(Ls) B.v(C)=1.0mol/(Lmin)
C.v(B)=0.60mol/(Lmin) D.v(B)=0.04 mol/(Ls)
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【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:2HI(g) = H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1时降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为( )
A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s
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【题目】在25℃时,2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | A | B | C |
初始浓度/mol·L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min时,平衡浓度/mol·L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
请填写下列空白:
(1)该反应方程式可表示为: ;反应达平衡时,A的转化率为___________。
(2)从反应开始到达化学平衡,生成C的平均反应速率为 ;25℃时,反应的化学平衡常数K值(数值)为_____________。
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。
a.容器内压强不变
b.混合气体的密度不变
c.3v正(B)=2v逆(C)
d.c(A)=c(C)
e.混合气体的平均相对分子质量不变
(4)若已知该反应为放热反应,下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况:
a 点时改变的条件可能是 ;b点时改变的条件可能是 。
(5)如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入,达平衡时C的浓度为a mol/L;维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的量,达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是 (填序号)
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
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【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正确的是( )
A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
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【题目】中和滴定的相关问题
Ⅰ.下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)无“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液
B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液495.5 mL
Ⅱ. 某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答下列问题:
(1)以上步骤有错误的是 ___(填编号)。
(2)判断滴定终点的现象是: 。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。
(4)根据下列数据,请计算待测盐酸的浓度: mol·L-1。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
(5)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏高的是 (填字母)。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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