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【题目】符合下列条件的反应一定能自发进行的是

A. △S>0 △H<0 B. △S<0 △H<0 C. △S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0

【答案】A

【解析】由于GHTS0时反应一定自发进行,则放热的体积增大的反应一定是自发进行的,即S>0H<0时一定是自发进行,答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZNM六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是

A. 原子半径:YZW

B. 单质的还原性:XY

C. 溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合,然后加入40%的甲醛溶液0.5mL,加热到沸腾,未见红色沉淀产生,主要原因是( )

A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加热时间太短

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知短周期元素的离子aA2+bB+cC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )

A. 原子半径 ABDC B. 原子序数 dcba

C. 离子半径 CDBA D. 单质的还原性 ABDC

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

A.v(A)=0.01 mol/(Ls) B.v(C)=1.0mol/(Lmin)

C.v(B)=0.60mol/(Lmin) D.v(B)=0.04 mol/(Ls)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:2HI(g) = H2(g)I2(g).若c(HI)0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1需要15 s,那么c(HI)0.07 mol·L1时降到0.05 mol·L1时,所需反应的时间为( )

A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25℃时,2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

A

B

C

初始浓度/mol·L-1

1.0

2.0

0

2min时,平衡浓度/mol·L-1

0.4

0.2

1.2

请填写下列空白:

(1)该反应方程式可表示为: ;反应达平衡时,A的转化率为___________。

(2)从反应开始到达化学平衡,生成C的平均反应速率为 ;25℃时,反应的化学平衡常数K值(数值)为_____________。

(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。

a.容器内压强不变

b.混合气体的密度不变

c.3v(B)=2v(C)

d.c(A)=c(C)

e混合气体的平均相对分子质量不变

(4)若已知该反应为放热反应,图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况:

a 点时改变的条件可能是 ;b点时改变的条件可能是

(5)如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入,达平衡时C的浓度为a mol/L;维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的量,达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是 (填序号)

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH<0,下列分析中不正确的是( )

A. 研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B. 研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C. 研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂

D. 研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中和滴定的相关问题

Ⅰ.下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

(1)无“0”刻度的是 (填字母)。

(2)下列操作合理的是 (填字母)。

A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液495.5 mL

Ⅱ. 某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

请回答下列问题:

(1)以上步骤有错误的是 ___(填编号)。

(2)判断滴定终点的现象是:

(3)图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。

(4)根据下列数据,请计算待测盐酸的浓度: mol·L-1

滴定次数

待测体积(mL)

标准烧碱溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

(5)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏高的是 (填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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