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    某小组为研究电化学原理,设计如右图装置,下列叙述不正确的是（   ）

    A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

    B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-Cu

    C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是(　　)

    A．用图1所示装置制取少量H2

    B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

    C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

    D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

    （1）R原子的基态电子排布式为                   。

    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为              。（用元素符号表示）

    （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为             。

    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为        ，中心原子的杂化轨道类型为           。

    （5） 某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

    则该矿物的化学式为          ，若已知该晶胞的边长为a cm，

    则该晶胞的密度为         g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是（   ）

    A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（   ）

    A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

    B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离平衡曲线如下图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从        增加到         。

    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为       。

    （3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为                     。

    （4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是           。

    （5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。

    ① 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液         ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3

    ③ 0.1 mol·L－1的KCl                ④ 0.1 mol·L－1的NaHCO3

    （6）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

    H2A = H+  + HA－ ， HA－H+  + A2－ 。

    ①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

    ②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：       （填序号）。

    A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)    B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)

    C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)   D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（     ）

    A．     B．CH3CH＝CHCH3    C．             D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                                (　　)

    A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数

    B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

    C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

    D．前三周期元素中共有非金属元素12种

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