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    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．4.6g乙醇与足量的钠反应放出1.12L氢气
    B．可用苯或大豆油从溴水中萃取溴
    C．0.1mol丙烷中含有约6.02×1023个共价键
    D．分子式为C4H9Cl的有机物共有5种

    分析 A、状况不知，无法求气体的体积；
    B、用苯或大豆油从溴水中萃取溴，利用的是溴在苯或大豆油中的溶解度远大于溴在水中的溶解度；
    C、1mol丙烷中含有7mol的共价键；
    D、可视为C4H10分子中的氢被氯原子取代．

    解答 解：A、状况不知，无法求气体的体积，故A错误；
    B、用苯或大豆油从溴水中萃取溴，利用的是溴在苯或大豆油中的溶解度远大于溴在水中的溶解度，而且原溶剂与苯或大豆油互不相溶，所以可用苯或大豆油从溴水中萃取溴，故B正确；
    C、1mol丙烷中含有7mol的共价键，所以0.1mol丙烷中含有约0.7×6.02×1023个共价键，故C错误；
    D、可视为C4H10分子中的氢被氯原子取代，而分子中有4种氢，所以分子式为C4H9Cl的有机物共有4种，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查气体摩尔体积的应用、化学键、取代反应和萃取剂的选择，难度不大，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．

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    8．已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：
    （1）写出A的电子式；C的结构简式；
    （2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；其反应类型为取代反应．

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    9．下列实际应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．工业上粗硅的制备和提纯B．工业上从海水中提取溴或镁
    C．工业上采用“侯氏制碱法”制纯碱D．工业上利用合成氨实现氮的固定

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    6．假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
    B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    C．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA
    D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA

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    13．将盛有16mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余6mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（　　）
    A．2mLB．4mLC．6mLD．8mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3．
    （2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣1”中分离．“浸渣1”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4（写化学式）．
    （3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．
    （4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将Fe2+氧化为Fe3+．然后再调节溶液的pH约为5，目的是使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去．
    （5）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．

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    11．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．碘酒B．漂白粉C．氯水D．液氯

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    8．关于CO2和SO2，下列说法正确的是（　　）
    A．把CO2通入CaCl2溶液中，有CaCO3沉淀生成
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    C．把CO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaCO3沉淀生成，说明酸性：H2CO3＞HClO
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    9．日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为（　　）
    A．元素B．单质C．原子D．分子

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