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    【题目】计算填写下列内容：

    （1）2.5molH2SO4的质量是___；

    （2）H3PO4的摩尔质量为___；

    （3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为___；

    （4）6.02×1023个N2所含___mol质子。

    【答案】245g 98g/mol 1：1 14

    【解析】

    （1）H2SO4的相对分子质量为98，则2.5molH2SO4的质量是2.5mol×98g/mol；

    （2）H3PO4的相对分子质量为98，由此可得出H3PO4的摩尔质量；

    （3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为；

    （4）1个N2中含有14个质子，由此可计算出6.02×1023个N2所含质子的物质的量。

    （1）H2SO4的相对分子质量为98，则2.5molH2SO4的质量是2.5mol×98g/mol=245g；答案为：245g；

    （2）H3PO4的相对分子质量为98，由此可得出H3PO4的摩尔质量为98g/mol；答案为：98g/mol；

    （3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为=1：1；答案为：1：1；

    （4）1个N2中含有14个质子，由此可计算出6.02×1023个N2物质的量为1mol，所含质子的物质的量为14mol。答案为：14。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同时可回收CeO2，工艺流程设计如下

    已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④碱性条件下，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O。

    请回答下列问题

    （1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。

    （2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。

    （3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。

    （4）在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。

    （5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

    C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    D.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.

    （2）固体A的应用_________________________________________.（两点）

    （3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________，

    向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________

    （4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________

    （5）已知298K时，的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的pH最小为_______.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是：

    A.①③B.①④C.②③D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。

    （1）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH___ (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___。

    图1 图2

    （2）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2↑，阴极的电极反应式是________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    浓硫酸

    用砂纸打磨过的铁片

    产生大量气泡

    B

    AgNO3溶液

    浓氨水

    产生白色沉淀且不消失

    C

    NH4Cl浓溶液

    Fe、C混合物

    溶液中有气泡产生

    D

    H2O2溶液

    FeCl3溶液

    溶液逐渐褪色

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如右图所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是(　　)

    A. 该物质既可看做醇类，也可看做酚类

    B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应

    C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应

    D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼和钒在炼钢、有机化工、高科技等领域有广泛应用。一种从炼油工业的废催化剂（主要成分为V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳氢化合物）中回收钼、钒的工艺流程如图：

    （1）“气体”除CO2、H2O外，还含有的主要成分是____。

    （2）“破碎”的目的是____；缎烧中V2O5转化的化学方程式是____。

    （3）加人物质X的目的是调节溶液pH除铝，X的化学式是____。

    （4）“沉钒”过程中控制pH为8.35，其他条件一定时，钒的沉淀率与加铵系数KNH4Cl、温度的关系分别如图1、图2，则应选择的加铵系数是____；温度超过80°C时，钒的沉淀率下降的原因是____。

    （5）钼酸铵[（NH4）2MoO4]在高温下通入H2可制得单质钼，该过程的化学方程式是____。

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