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【题目】实现下列微粒的变化,一定需要加入还原剂的是(

A.Fe2+→Fe3+B.HClO→HClC.Cl2→Cl-D.SO2→S

【答案】D

【解析】

A. Fe2+→Fe3+化合价升高,所以Fe2+是还原剂,需要氧化剂才能实现,A项错误;

B. HClO可以自身分解为HCl和氧气,不一定需要加入还原剂,B项错误;

C. Cl2与水反应生成Cl-HClO,该反应中氯气是氧化剂又是还原剂,不一定需要加入还原剂,C项错误;

D. 该反应中S元素化合价由+4价变为0价,所以SO2是氧化剂,需要还原剂才能实现,D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】练江整治已刻不容缓,其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),设计了如下工业流程:

下列说法错误的是

A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

B. X在反应中作氧化剂,可通入过量的空气

C. 处理含NH4+废水时,发生离子方程式是:NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(  )

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.生成的N2是氧化产物

D.该反应属于复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色胶状沉淀生成;(3)滴加过量的NaOH溶液,白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是(  )

A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L1

C. 若另一种离子为二价阳离子,则a=10

D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海带中含有丰富的碘,有人设计如下步骤:①将海带灼烧成灰,在灰中加水搅拌;②加四氯化碳充分振荡静置;③通入氯气;④过滤;⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是

A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤

C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钴被誉为战略物资,有出色的性能和广泛的应用.以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、A12O3、MnO)制取钴产品的工艺流程如下:

已知:

①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列问题:

(1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式:_________________________

(2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式:______________________________

(3)“Na2CO3pH5.2”,过滤所得到的沉淀成分为____________________________

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向滤液中加入萃取剂的目的是_________________;萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。

A.1.0~1.5 B.2.0~2.5 C.3.0~3.5 D.4.0~4.5

(5)“沉钴时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________

(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOyCO2,测得充分煅烧后固体质量为4.82g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则CoxOy的化学式为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

元素

结构及性质

A

A在第三周期中简单离子半径最小

B

B原子最外层电子数是内层电子数的

C

使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物,其相对分子质量之差为35.5

D

DB同主族,且通常状况下D没有正化合价

E

E在周期表中位于IA族,有人认为将其排在VIIA族也有一定道理

F

FB同周期,其最高价氧化物的水化物与AB的最高价氧化物的水化物均能反应

(1)C元素在周期表中的位置_____________;E形成的一种简单离子能支持E排在VIIA这一观点,该离子的结构示意图为_______________________

(2)ED可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y,区别X、Y这两种物质的实验方法为________________________________

EB形成的一种化合物ZX、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应,写出该反应的化学方程式__________________________(用相应化学式表示)

(3)请画出化合物F2B2的电子式__________,该化合物中含有的化学键类型是_______

(4)A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池,该原电池中阴离子移向_________(“A”“C”),写出该原电池总反应的离子方程式____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2

B.溶于水电离出H+的化合物都是酸

C.难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水

D.铁合金的熔点、硬度都高于纯铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于NO2SO2的说法中错误的是(

A.大气中的NO2SO2是形成酸雨的主要物质

B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体

C.它们都可以由单质与氧气直接化合生成

D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量

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