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    有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料的说法不正确的是（　　）
    A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
    B、电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
    C、通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-→2O2-
    D、通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10+13O2-→4CO2+5H2O+26e-
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：在燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，总反应式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
    解答： 解：A、在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；
    B、燃料电池的总反应与燃料燃烧的化学方程式相同，为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正确；
    C、通入空气的一极是正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-=2O2-，故C正确；
    D、丁烷具有还原性，在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A、焰色反应鉴别NaCl和NaNO2
    B、SiO2与H2O反应制取H2SiO3
    C、用氯气与烧碱溶液制备漂白粉
    D、用萃取的方法从碘的饱和水溶液中分离出碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A、abB、bcC、acD、ad

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下分类正确的是（　　）
     单质氧化物酸碱盐
    AO3水硫酸纯碱胆矾
    B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4
    C碘酒一氧化碳磷酸NH3?H2O食盐
    DH2Fe3O4HNO3烧碱小苏打
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A、1摩B、2摩C、3摩D、4摩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，测得2CO2?2CO+O2（反应从CO2开始）平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为（　　）
    A、
    44-M
    M
    B、
    2(44-M)
    M
    C、
    44-M
    2M
    D、
    M
    44-M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50moL  0.25mol?L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度为25.0℃
    ②用另一量筒量取50mL  0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度
    为25.2℃
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度为28.5℃．
    回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量
     

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    （从下列选出）
    A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    （从下列选出）
    A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动
    （4）设溶液的密度均为1g．cm3，中和后溶液的比热容C=4.18J．（g．℃）-1，请根据该反应中和热的实验值写出中和反应热化学方程式
     

    （5）上述实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是（假设操作无误）
     
    ，请提出改进措施
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填写下列空白：
    （1）写出下列物质的电子式：CS2：
     
    　NaOH
     
    Na2O2
     
      Mg3N2
     

    （2）写出下列化学方程式：
    铁高温下与水蒸气反应：
     

    二氧化硅制取粗硅：
     

    氢氧化亚铁变氢氧化铁：
     

    氨气与氧气在催化剂的条件下反应：
     

    （3）写出下列反应离子方程式：
    铜与稀硝酸反应：
     

    偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的
    3
    5
    ．
    ①达到平衡时，CO的转化率为
     
    ；
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
     
    ．
    A．2v（H2）═v（CH3OH）
    B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变
    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ/mol
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ/mol
    （3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为
     
    ；
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为
     
    ．
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol?L-10.5220.5

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