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下列是一种常见树酯的合成路线.
(1)判断该合成树脂中
 
(填“存在”或“不存在”)存在碳碳双键.
(2)反应①的反应类型是
 
,反应④的反应类型是
 

(3)写出B、D的结构简式:B
 
,D
 

(4)两分子C可以脱去2分子水,形成一种环状化合物,写出该反应的化学方程式:
 

(5)满足下列条件的D的同分异构体有
 
种.
①能使FeCl3溶液显紫色;②苯环上有两个取代基;③能发生银镜反应.
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:经过系列反应得到,可以先与溴发生加成反应生成A,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成B,B再发生氧化反应生成,B为,由反应⑥D与甲醇生成可知D为,故C发生消去反应生成D,则C为再发生加聚反应生成高聚物,据此解答.
解答: 解:经过系列反应得到,可以先与溴发生加成反应生成A,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成B,B再发生氧化反应生成,B为,由反应⑥D与甲醇生成可知D为,故C发生消去反应生成D,则C为再发生加聚反应生成高聚物,
(1)D发生加聚反应得到该合成树脂,不存在碳碳双键,故答案为:不存在;
(2)反应①的反应类型是:加成反应;反应④的反应类型是:氧化反应,故答案为:加成反应;氧化反应;
(3)由上述分析可知,B结构简式为,D结构简式为:,故答案为:
(4)两分子C可以脱去2分子水,形成一种环状化合物,该反应的化学方程式为:
故答案为:
(5)D()的同分异构体满足下列条件:①能使FeCl3溶液显紫色,含有酚羟基;②苯环上有两个取代基;③能发生银镜反应,含有醛基,故侧链为-OH、-CH=CHCHO或为-OH、-C(CHO)=CH2,各有邻、间、对3种位置,故共有6种,故答案为:6.
点评:本题考查有机物推断,注意根据有机物结构及反应条件进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11、Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39,下列说法正确的是(  )
A、将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中,充分搅拌后仍有固体剩余,静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液,c(OH-)=3×10-10mol/L
B、将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中,充分搅拌后仍有固体剩余,静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液,加入酚酞试液后不能变红
C、若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁,调节pH=9,可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全
D、根据溶度积数据,可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列物质属于电解质的是
 
,属于非电解质的是
 

①铜单质②烧碱 ③氯化钠溶液 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氧气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
(2)按要求写出下列方程式:
①NH4HCO3的电离方程式:
 

②NaHSO4的电离方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H.静置,分层.
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操作的编号字母填写)
 
 
 
→A→G→
 
→E→F
(2)上述E步骤的操作中应注意
 

上述G步骤操作的目的
 

(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

丙二酸是有机合成的重要原料,可通过下列途径制备:

请回答下列问题:
(1)A的名称(系统命名)是
 
.丙二酸与草酸(HOOC-COOH)的关系是
 

(2)写出A-B的化学方程式:
 

(3)已知C中只含一种官能团,写出C的结构简式:
 

(4)丙二酸用于合成治疗偏头痛的药物阿魏酸钠的路线如下:

①据流程中的反应,写出下列反应中有机产物的结构简式:CH3CHO
丙二酸
 

②1mol F与溴水反应,可消耗
 
mol Br2.无机试剂X是
 
(填化学式).
③D有多种同分异构体,写出其中含有苯环、能发生水解反应和银镜反应、能与钠反应生成氢气但不具有酸性的一种同分异构体的结构简式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热.已知:
2NO2(g)═N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡.
①其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是
 
(填字母)
A.减小NO2的浓度    B.降低温度    C.增加NO2的浓度   D.升高温度
②25℃时,1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)的△H=
 
kJ?mol-1
(2)甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等,它一极通入甲醇;电解质是质子交换膜,它能传导氢离子.电池工作时,甲醇被氧化为二氧化碳和水,氧气在电极上的反应是:O2+4H++4e-=2H2O.写出负极的反应式:
 

(3)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO43OH的矿化物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO43OH(S)?5Ca2++3PO43-+OH-进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是
 
.已知Ca5(PO43F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固.用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因
 

(4)硝酸生产流程,吸收塔中反应为:3NO2+H2O?2HNO3+NO,吸收塔中需要补充空气,其原因是
 

(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气.目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:
 

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(1)某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol/L,向该溶液中逐滴滴0.01mol/L AgNO3溶液,产生沉淀的离子先后次序为:
 
;其沉淀物的颜色分别为
 

(2)常温时,若在1L蒸馏水中加入1滴(约0.05mL)0.1mol/L NaCl溶液,搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol/L AgNO3溶液,请估算是否会产生沉淀?
 
(填“会”或“不会”)〔已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ?mol-1
则N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);△H=
 

(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)
高温、高压
催化剂
 2NH3(g).在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后,单独改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
 
.(填序号)
①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
(3)将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 

(4)用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝,该反应的离子方程式为
 
.某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备,结果只得到了0.78克的沉淀,其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为
 

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(1)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同.试运用盖斯定律回答下列问题:
已知:C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H1=-Q1 kJ?mol-1
C2H5OH(g)═C2H5OH(l);△H2=-Q2 kJ?mol-1
H2O(g)═H2O(l);△H3=-Q3 kJ?mol-1
若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为
 
kJ.(用Q1、Q2、Q3表示)
(2)丙烷是一种优良的燃料,近年来已经研制出丙烷(C3H8)燃料电池,该电池的电解质溶液为H2SO4溶液,写出该电池负极的电极反应式
 

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同步练习册答案