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    （4分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

    试回答下列问题：
    （1）D的溶液与NaOH 溶液混合后的现象是                          
                                     。
    （2）反应B转化成D的离子方程式是                                 。
    （3）把B溶液滴入沸水中可以得到红褐色的液体，用一束光通过该液体产生                    。

    （1）产生白色沉淀，立即变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
    （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+   （3）丁达尔效应

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?青岛一模）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
    0.5a+b
    0.5a+b
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                  时间（min）
    浓度（mol/L）    		 0 10 20 30 40 50
    NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
    N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
    0.032mol?L-1?min-1
    0.032mol?L-1?min-1
    ，T1℃时，该反应的平衡常数K=
    0.25
    0.25
    ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
    ad
    ad
     （填字母编号）．
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式
    Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
    Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
    ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=
    2
    2
     （不考虑溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

    （1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：
    N＞O＞S
    N＞O＞S
    ．
    （2）SO42-中硫原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ：写出一种与SO42-互为等电子体的分子
    CCl4
    CCl4
    ．
    （3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中σ键与π键之比为
    14：1
    14：1

    （4）该化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有
    ACE
    ACE
    ．（填字母）
    A．离子键  B．金属键  C．配位键 D．非极性键  E．极性键
    （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为
    1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
    1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
    ．
    （6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为
    CuCl
    CuCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?乐山二模）某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：
    （1）铜在一定条件下也能被腐蚀．下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）
    Ⅲ
    Ⅲ
    ．
    （2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀．生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水．为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：

    该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的
    水、二氧化碳
    水、二氧化碳
    ，为验证分解的其它产物需要做补充，方法是
    将反应后的试管中的黑色固体溶液质量的稀硫酸中，黑色固体溶解变为蓝色溶液
    将反应后的试管中的黑色固体溶液质量的稀硫酸中，黑色固体溶解变为蓝色溶液
    ．
    （3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：

    请回答下列问题：
    ①A处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的
    丙
    丙
    （填写编号）；

    ②反应进行时，应先
    通入氢气排净装置内空气后
    通入氢气排净装置内空气后
    再点燃酒精灯加热；
    ③要准确测定“铜锈”的组成，实验时C中现象应为
    白色的无水硫酸铜不变色
    白色的无水硫酸铜不变色
    ，需测定的数据有；样品质量、
    CO2、H2O、Cu
    CO2、H2O、Cu
    （填化学式）的质量；
    ④上述装置还有不完善之处，应将D装置中排出的气体
    点燃或用气球收集
    点燃或用气球收集
    （填处理的方法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用．
    （1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ?mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （用含a、b的代数式表示）．
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间（min）
    浓度（mol/L）    		 0 10 20 30 40 50
    NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
    N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
     
    ，T1℃时，该反应的平衡常数K=
     

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
     （填字母编号）
    a．通入一定量的NO                b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂              d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q
     
      0（填“＞”或“＜”）．
    ④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
     （填选项编号）
    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)    △H＝a kJ·mol－1

    3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)  △H＝b kJ·mol－1

    反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝      kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

                  时间（min）

    浓度（mol/L）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

     

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝        ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝         ；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是        (填字母编号)。

    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q          0(填“>”或“<”)。

    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是        (填选项编号)。

    a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) 

    b．反应体系的温度不再发生改变

    c．混合气体的密度不再发生改变

    d．反应体系的压强不再发生改变

    （3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

    请写出该电池正极反应式             ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝         （不考虑溶液体积的变化）。

     

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