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    Fe、Fe2+、Fe3+是______________元素的三种粒子，它们的______________数相同，它们的______________数不同。

    中的质子数是______________，中子数是______________，核外电子数是______________，质量数是______________。

    铁  质子  电子  16  18  18  34

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．
    请回答：
    （1）反应①的离子方程式为
    Cu2++Fe═Cu+Fe2+
    Cu2++Fe═Cu+Fe2+
    ．
    （2）操作①中用到的玻璃仪器是
    abc
    abc
    （填序号）．
    a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯
    （3）原料②的名称为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ．
    （4）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为
    先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最终变成红褐色
    先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最终变成红褐色
    有关反应的化学方程式为
    Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
    该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
    ①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入
    H2O2
    H2O2
    或
    H2O
    H2O
    ，装置Ⅱ从
    C
    C
    管口进气即可作为排气法收集O2的装置．
    ②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
    （一）定性检验
    （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
    Fe
    Fe
    ，产生气泡的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
    请回答下列问题：
    ①检查装置A气密性的方法是
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    ．
    ②B中试剂的名称是_
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
    是
    是
     （填“是或否”）含有Fe3O4．
    ④综上所述：黑色粉末的组成为
    Fe
    Fe
    和
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    ．
    （二）．沉淀法定量测定
    为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
    （4）操作II的名称是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、转移固体．
    （5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
    ①
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙
    Cl2
    Cl2
     丙
    HCl
    HCl
     F
    FeCl2
    FeCl2
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    ①金属A和水反应的离子方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ；
    ②物质E和金属B反应的离子方程式
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ；
    ③物质D和G反应的化学方程式
    3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
    3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式或化学方程式
    （1）Ba（OH）2与H2SO4反应：（离子方程式）
    2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    ；
    （2）Fe与HCl反应：（离子方程式）
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ；
    （3）Al与HCl溶液反应：（化学方程式）
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（　 ）

    A 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

    B 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

    C 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

    D 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

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