Question

【题目】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：

（1）该合金中铝的质量分数_______；

（2）该合金中铝和镁的物质的量之比_______；

（3）若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀_______克？

Answer 1

【答案】52.9% 1∶1 5.8

【解析】

根据盐酸过量，则镁、铝都完全反应，根据金属的质量关系和得失电子守恒来列式计算Mg、Al的各自物质的量，根据m=nM计算Al的质量，进而计算Al的质量分数；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终产生的沉淀为氢氧化镁，根据Mg原子守恒n[Mg(OH)2])=n(Mg)，再根据m=nM计算其质量。

标准状况下，氢气的物质的量为=0.25mol，因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，则：24x+27y＝5.1，2x+3y＝0.25×2，解得x=0.1，y=0.1mol。

(1)铝的质量分数为×100%=52.9%，答：该合金中铝的质量分数为52.9%；

(2)该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol∶0.1mol=1∶1，答：该合金中镁和铝的物质的量之比为1∶1；

(3)向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，能够被氢氧化钠溶解，因此最终产生的沉淀为氢氧化镁，根据Mg原子守恒n[Mg(OH)2])=n(Mg)=0.1mol，故氢氧化镁沉淀的质量=0.1mol×58g/mol=5.8g，答：生成沉淀的质量为5.8g。