练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．阳离子中一定含有金属元素
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

    分析 A．阳离子中不一定含有金属元素，如铵根；
    B．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；
    C．某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低；
    D．如金属有多种价态，被还原时可能由高价态生成低价态化合物．

    解答 解：A．阳离子中不一定含有金属元素，如NH4+，故A错误；
    B．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故B错误；
    C．某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2-→S为被氧化过程，Fe2+→Fe为被还原过程，故C错误；
    D．如金属有多种价态，被还原时可能由高价态生成低价态化合物，如Fe3+→Fe2+，故D正确．
    故选D

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，解答时注意能找出反例，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（　　）
    A．0～b间的反应可用离子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
    B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
    C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2
    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：2，加入的KIO3为1.08 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对下列事实的解释错误的是（　　）
    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
    D．反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）
    A．反应前后各元素的化合价均不变
    B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
    C．该反应中含氢元素的化合物有3种
    D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）
    A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．①④②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．Na+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
    C．H+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Ag+  Na+、NO3-、Cl-、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（　　）
    A．分子式为C25H20
    B．所有的碳原子不可能都在同一平面上
    C．所有原子一定在同一平面上
    D．此物质属于芳香烃类物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质离子是H+、SO42-，它们的物质的量是2mol、1mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：
    Ⅰ．若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：
    B中棉花的位置①②③④
    所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘
    水混合液    		氢硫酸
    现象ab褪色浅黄色
    体现SO2的性质cdef
    Ⅱ．若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）P中所盛试剂为浓硫酸．
    （2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2；①处包有的某固体物质可能是b．
    a．MnO2     b．KMnO4c．KCl     d．Cu
    （3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为先变红后褪色．
    （4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
    （5）Ⅰ．Ⅱ两实验中尾气均可采用NaOH溶液吸收．（填化学式）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案