Question

【题目】某同学设计了如下实验方法分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物并测定其含量：

(1)操作①的名称是____________，试剂a是____________(填化学式)。

(2)加入K2CO3溶液所发生反应的离子方程式是__________。

(3)按此实验方案分离得到的KNO3，经分析含有杂质K2CO3，除去K2CO3的操作为___________

(4)过滤后洗涤沉淀B的实验操作为________________。

(5)实验前称量混合物A的质量为m g，称量经洗涤干燥后的沉淀B的质量为w g，则混合物中Ba(NO3)2质量分数为______________________。

Answer 1

【答案】溶解 HNO3 CO32-+ Ba2+=BaCO3↓ 向滤液中再加入稀硝酸，待无气泡生成后，再蒸发结晶 将沉淀置于过滤器中，加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，再重复操作2~3次 ×100%

【解析】

向含有KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物中加入H2O，溶解，然后向所得溶液中加入过量K2CO3溶液，发生反应：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，过滤得沉淀B是BaCO3；

向沉淀B中加入过量稀硝酸，发生反应BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，得到的溶液C中含Ba(NO3)2、HNO3，加热蒸发，HNO3挥发，最后得到的固体物质为Ba(NO3)2。

(1)操作①的名称是溶解，试剂a是HNO3。

(2)加入K2CO3溶液，发生反应：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，该反应的离子方程式是CO32-+ Ba2+=BaCO3↓。

(3)向含有KNO3和Ba(NO3)2混合溶液中加入过量的K2CO3，发生反应：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，得到的滤液中含有KNO3和过量的K2CO3，除去K2CO3的操作为向滤液中再加入稀硝酸待无气泡生成，然后再蒸发结晶；

(4)过滤后洗涤沉淀B的实验操作为将沉淀置于过滤器中，加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，再重复操作2~3次。

(5)沉淀B是BaCO3，沉淀B的质量为w g，则根据Ba元素守恒，可知Ba(NO3)2的质量为m[Ba(NO3)2]=mol×261g/mol=g，由于实验前称量混合物A的质量为m g，则混合物中Ba(NO3)2质量分数为×100%=×100%。