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    下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
    B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
    C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
    D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
    A、向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸会生成硅酸白色沉淀物质，故A正确；
    B、CuSO4溶液中加入NaOH溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；
    C、FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，故D错误；
    D、Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，最终得到偏铝酸钠和硫酸钠溶液，．不会生成白色沉淀，故D错误．
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：连州中学2008届高三化学第二轮复习实验题训练 题型：058

    (Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)

    操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填编号)

    A．50 mL烧杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

    (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________，

    加入氨水要过量的原因是__________________________．

    (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________

    (4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________________________．

    (5)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________．(写出一种原因即可)．

    (Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

    实验1：向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1．

    ①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    ②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    ③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    实验2：向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2．

    请回答下列问题：

    (1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________．

    A．反应温度　B．NaCl的用量　C．铁的用量　D．镁的表面积

    (2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________．

    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率　B．加入NaCl反而会降低反应速率

    C．已达到沸点不再有温度变化　D．需要加入更多的铁粉来提高温度

    (3)如果在实验2中加入了0.060 mol　NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________．

    A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

    (4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中的一种。人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上；如果将①溶液小心地涂到纸上，①溶液就跟汗渍中的物质②作用生成物质③，物质③在光照下，分解产生的银粒呈灰褐色，随着反应的进行银粒逐渐增多，最终变成黑色留下明显指纹线。下列各组化学式能准确表示这三种物质的是(    )

    A.①AgNO3  ②NaBr  ③AgBr                 B.①AgNO3  ②NaCl  ③AgCl

    C.①AgCl  ②AgNO3  ③NaCI                 D.①AgNO3  ②Nal  ③Agl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是____________。

    ①pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-

    ②能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+：NO3-、Cl-、NH4+

    ③含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-

    ④常温下水电离出的［H+］=10-10mol·-1L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

    ⑥滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na-、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

    （Ⅱ）某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：

    ①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。

    ②将①所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。

    根据实验回答下列问题：

    （1）该溶液中一定存在的离子是____________      ；

    可能存在的离子是____________      ；

    一定不存在的离子是____________      。

    （2）写出Ⅱ中沉淀部分溶解时的离子方程式：____________   。

    （3）如要进一步确定可能存在的离子是什么？应追加的实验操作是：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的一项是

    A.向AlCl3溶液中加入过量氨水         B.向Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液

    C.向FeCl2溶液中加入过量氨水         D.向NaAlO2溶液中加入过量HCL溶液

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