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11.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.常温下,CH3COONH4溶液的pH=7,说明等温等浓度的CH3COOH和NH3•H2O的电离度相等
B.锅炉中沉积的CaSO4可用稀Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
C.向0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至中性,溶液中c(CO32-)=c(HCO3-
D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$减小

分析 A.常温下,CH3COONH4溶液的pH=7,可知醋酸根离子、铵根离子水解程度相同;
B.CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,转化为碳酸钙沉淀;
C.向0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至中性,溶质为NaCl;
D.CH3COONa溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$=$\frac{{K}_{h}}{c({H}^{+})}$,升高温度促进水解,Kh增大,c(H+)减小.

解答 解:A.常温下,CH3COONH4溶液的pH=7,可知醋酸根离子、铵根离子水解程度相同,则等温等浓度的CH3COOH和NH3•H2O的电离度相等,故A正确;
B.CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,转化为碳酸钙沉淀,稀盐酸可溶解除去碳酸钙,故B错误;
C.向0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至中性,溶质为NaCl,溶液中不存在溶液中CO32-、HCO3-,故C错误;
D.CH3COONa溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$=$\frac{{K}_{h}}{c({H}^{+})}$,升高温度促进水解,Kh增大,c(H+)减小,则$\frac{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$增大,故D错误;
故选A.

点评 本题考查酸碱混合、盐类水解及沉淀生成,为高频考点,把握水解与电离、沉淀转化及应用等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,选项B为易错点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.按下列实验方法不能达到要求的是(  )
①用托盘天平称量14.31g NaCl 
②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸  
③用紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性 
④用pH试纸测出溶液的pH为5.60.
A.①③B.②③C.③④D.①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.有下有机物,请将它所对应的类别用序号填入下列表格中:
(1)CH3CH2CH3             ①酯
(2)CH2=CH-CH3          ②羧酸
(3)CH3COOCH3            ③醛
(4)CH3-CHO              ④醇
(5)CH3-OH               ⑤烯烃
(6)CH3CH2COOH            ⑥烷烃
物质编号所属类别编号物质编号所属类别编号
(1)(4)
(2)(5)
(3)(6)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.零价铁(Fe)除去水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一.
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示.的反应原理如图1所示.

正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O.
(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3-的去除率和pH,结果如表:
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%<50%
24小时pH接近中性接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时,NO3-的去除率低.其原因是因为铁表面生成不导电的FeO(OH),将铁全部覆盖,阻止反应进一步发生.
(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率.对Fe2+的作用提出两种假设:
Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-
Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层.
对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是本实验条件下,Fe2+不能直接还原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率.pH=4.5(其他条件相同)
Ⅱ.高铁酸钠Na2FeO4
(4)高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为.
(5)高铁酸钠具有强氧化性,与水反应生成Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮杂质,请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.25℃时,0.1mol•L-1的某一元弱酸溶液中酸的电离度为a%,则该溶液的pH为(  )
A.1B.1-aC.2-lg aD.3-lg a

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质中最简式相同,但既不是同系物,也不是同分异构体,又不含相同官能团的是(  )
A.CH3CH=CH2B.乙炔和苯C.D.乙酸和甲酸甲酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中正确的是(  )
A.NaH中氢是+1价
B.NaH中阴离子半径比锂离子半径小
C.NaH中阴离子的电子层排布与氦原子相同
D.NaH中阴离子可被还原成氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.近年科学家提出“绿色自由”构想.把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇.其工艺流程如图所示:
(1)分解池中主要物质是KHCO3
(2)在合成塔中,若有4400g CO2与足量H2反应,生成气态的H2O和甲醇,可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)$\frac{\underline{\;2×105Pa,300℃\;}}{催化剂}$CH3OH(g)+H2O(g)△H=-53.7KJ/mol.
(3)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”减少大气中并产生清洁能源甲醇;可循环使用;能量可以循环利用,低碳经济等.
(4)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示:
(图1中c点的转化率为66.67%,即转化了$\frac{2}{3}$)
①催化剂效果最佳的反应是Ⅰ(填“反应I”,“反应II”,“反应III”).
②b点v (正)>v (逆)(填“>”,“<”,“=”).
③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动.
④c点时该反应的平衡常数K=3.70.
(5)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用图2所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO.该装置工作时,N电极的电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于金属的一些说法不正确的是(  )
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿

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