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    臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是
    A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
    B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量
    C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
    D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
    CD
    A不正确，臭氧分子是V型结构，氧原子不再同一条直线上；同一反应的正反应和逆反应不可能都是吸热反应或放热反应，B不正确；CD都是正确的，答案选CD。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为        ； C中反应的离子方程式为                                       
    （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是                                           
    （3）试验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g产品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为        ，计算结果为       。（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是
    A． HClOB． H2O2C． O3D． SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是
    A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成
    C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)阅读讨论并完成以下各项内容：
    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
    (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
    ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式
    ________________________________________________________________________；
    ________________________________________________________________________。
    ②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
    ③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
    A．腐蚀建筑物                                          B．导致树木枯萎
    C．造成洪涝灾害                                          D．恶化人类环境
    ④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
    (2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

    ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。
    ②装置②中发生反应的离子方程式为：
    ________________________________________________________________________；
    当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
    A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液
    C．溴水  D．氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [2012·广东肇庆市一模]（14分）I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为        ；
    C中反应的离子方程式为                             。
    （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是                                    （写两点）。
    II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：
    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为                             。
    （4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
    		若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体                         
                                               。
    		                          
                         。
    步骤3：                                               
                                                。
    		                          
                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。
    （1）所得硫酸铜晶体的质量y为：                       g（用x表示）；
    （2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：           ；
    （3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：
    【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。
    (1)该小组作出此推测的理由是：                               。
    【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。
    b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

    【实验过程及数据处理】
    (2)B中发生反应的离子方程式为：                                      。
    (3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是                     。
    (4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是        
                                               。
    (5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。
    ①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。
    (  )H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ ＝(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  ) (       )
    ②滴定达到终点时的现象是                               。
    ③重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为               ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.9 g，则产生的气体中SO2的体积分数为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是
    A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
    B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应
    C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
    D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放

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