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    【题目】对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是

    A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

    B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

    C. 实验丙：将MgCl26H2O置于坩埚中加热以制备无水MgCl2

    D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

    【答案】D

    【解析】

    A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，此时溶液中碳酸氢钠的量是原碳酸钠的2倍，则反应时间前短后长，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．由MgCl26H2O制备无水MgCl2，需要在氯化氢氛围中进行来抑制镁离子的水解，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）

    A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    B.氢氧化亚铁是红褐色沉淀

    C.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀

    D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

    （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

    p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

    （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

    i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

    ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

    （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

    序号

    A

    B

    C

    D

    试剂组成

    0.4 mol·L－1 KI

    a mol·L－1 KI

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 KI

    0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    ①B是A的对比实验，则a=__________。

    ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

    ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 （ ）

    A. 溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出

    B. 溶液中的OH-浓度不变，有H2放出

    C. 溶液中的Na＋数目减小，有O2放出

    D. 溶液中OH-的浓度增大，有O2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：

    完成下列填空：

    （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。

    （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4＋。步骤Ⅱ加入的试剂a是__________，控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。

    （3）试剂b是__________，步骤Ⅳ的目的是________________________________。

    （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。

    （5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00 g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④__________；⑤称量。若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中书写正确的是

    A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-

    B. Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ ＝ H2O

    C. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－ = CO32-＋H2O

    D. 将铁粉与水蒸气共热：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物AM有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

    请回答：

    （1）C、F的结构简式分别为___________________________、_______________________________。

    （2）反应①⑦中，属于消去反应的是___________________(填反应序号)。

    （3）反应③化学方程式为_____________________________________________________________；

    反应⑦的化学方程式为_________________________________________________________。

    （4）符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式为_______________________________。

    a．能发生银镜反应

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠广泛用于印染漂白、食品等行业，常作媒染剂、漂白剂、食品添加剂等。某兴趣小组用下列装證制备NaNO2。

    已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    请回答下列问题:

    (1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是__________。

    (3)装置B中盛放试剂的名称为____,装置C的作用是_______。

    (4)装置E中发生反应的离子方程式为_____________。

    (5)为测定亚硝酸钠的含量,称取3.000g样品溶于水配成500mL.溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应:2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(杂质不参与反应)。然后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗20.00mL。

    ①该实验可选用的指示剂为_____，达到滴定终点时的现象是__________。

    ②所得样品中亚硝酸钠的质量分数为____________。

    ③下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填代号)。

    a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水

    b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    c.读数时，滴定前仰视，滴定后府视

    d.滴定时，标准被滴到锥形瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    　实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞a

    A中溶液变为浅红棕色

    Ⅱ

    吹入热空气

    A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化

    Ⅲ

    停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

    B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    请回答下列问题：

    (1)实验操作Ⅰ时，A中反应的离子方程式为__________________________。

    (2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________________。

    (3)装置C的作用是______________________；C中盛放的药品是________。

    (4)实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_____________。

    (5)由上述实验得出的结论是______________________________________。

    (6)①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是_______________________________________________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是________________(写出一条即可)。

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