练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

    （1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式为_________________________。

    （2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为：

    ①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·12H2O固体______________________g；

    ②将上述固体置于烧杯中，_________________________。

    （3）在0.1 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：

    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。

    ②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。


    【答案】

    （1）2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+2CO2↑+2NH3↑+3H2O↑

    （2）①4.5 ②加适量稀硫酸溶解，再加水稀释至100 mL

    （3）①Al3++3OH-====Al(OH)3↓ H++OH-====H2O  +OH-====NH3·H2O

    ②

    【解析】(2)①m＝0.1 mol·L-1×0.1 L×453 g·mol-1＝4.5 g

    ②因配制溶液的pH为2，所以配制溶液时要加入适量的稀硫酸。

    （3）①pH＝7时，Al（OH）3不溶解，只有一个离子反应发生。

    ②0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液的lgc＝-2。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

    ④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

    请填空和回答问题：

    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                         

    （2）装置中干燥管B的作用是                                  

    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果             (填偏高、偏低或不变)

    （4）步骤⑤的目的是                                           

    （5）步骤⑦的目的是                                           

    （6）该试样中纯碱的质量分数计算式为                            

    （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OH                CH3CH2CH2CHO

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/。c

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

    将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

    回答下列问题：

    （1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由

                                                                     。

    （2）加入沸石的作用是                 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是                   。

    （3）上述装置图中，B仪器的名称是             ，D仪器的名称是             。

    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是       （填正确答案标号）。

    a.润湿          b.干燥      c.检漏         d.标定

    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在       层（填“上”或“下”

    （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是                                  。

    （7）本实验中，正丁醛的产率为         %。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：

    ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

    ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液

    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

    C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

    3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

    (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为                  。

    (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是                                。

    (3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，原因是                                           （用化学方程式表示）

    (4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是               。

    (5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有        。

    【分析】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过草酸制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

     CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

    请填写下列空白：

    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：                            ，                        。

    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是        ，               ；

    C和d中承装的试剂分别是              ，                          。若用以上装置制备H2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是                       ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）

    ①饱和Na2SO3溶液            ②酸性KMnO4溶液       ③石灰水

    ④无水CuSO4                 ⑤品红溶液

    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。

    a. 低温、高压、催化剂               b. 适当的温度、高压、催化剂

    c. 常温、常压、催化剂               d. 适当的温度、常压、催化剂

    （5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，为纯化1—丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是(    )

    A.Fe2O3和MnO2                                        B.MnO2和V2O5

    C.Cr2O3和V2O5                                        D.Fe3O4和FeO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

    A.Na2CO3                       B.Na2O2  Na2CO3

    C.NaOH    Na2CO3                            D.Na2O2   NaOH   Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

    A.Na2O                 B.Na2O2               

    C.Na2O和Na2O2          D.Na2O2和NaO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（    ）。

    A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案